题目内容
10．实验室欲用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥（填代号）；
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、加速溶解、引流，防止液滴飞溅；
（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是D．
A．没有洗涤溶解氢氧化钠后的烧杯和玻璃棒 B．称量时间过长
C．容量瓶洗净后未干燥，含有少量蒸馏水 D．定容时俯视标线．
分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据在实验中用到玻璃棒的操作来分析其用途；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
解答 解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：①④⑤⑥；
（2）在实验中用到玻璃棒的操作是在溶解NaOH固体，溶解时作用为搅拌、加速溶解，移液时玻璃棒的作用是引流，防止液滴飞溅，
故答案为：搅拌、加速溶解；引流，防止液滴飞溅；
（3）A、没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A不选；
B、称量时间过长，固体吸水潮解，实际称得的固体质量减少，则浓度偏低，故B不选；
C、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C不选；
D、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故D选．
故选：D．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
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1．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1mol•L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（ ）
| A． | 甲中沉淀一定比乙中的多 | B． | 甲中沉淀可能比乙中的多 | ||
| C． | 甲中沉淀一定比乙中的少 | D． | 甲中和乙中的沉淀不可能一样多 |
18．
某学生用0.1000 mol•L-1KOH液滴定未知浓度的醋酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测醋酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻
度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF；
（2）上述B步骤操作的目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对最终滴定结果的影响是
增大．（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）A步骤中，使用的指示剂为酚酞试液，判断到达滴定终点的实验现象是当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液有无色变为浅红色，且半分钟不褪色；
（5）如下图1为某一次碱式滴定管滴定前液面，其读数值为0.70mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了20.00mLKOH标准溶液
（6）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
则该醋酸溶液的准确浓度为0.1000mol•L-1．（保留小数点后四位）
某学生用0.1000 mol•L-1KOH液滴定未知浓度的醋酸，其操作分解为如下几步：A．移取20mL待测醋酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻
度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF；
（2）上述B步骤操作的目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对最终滴定结果的影响是
增大．（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）A步骤中，使用的指示剂为酚酞试液，判断到达滴定终点的实验现象是当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液有无色变为浅红色，且半分钟不褪色；
（5）如下图1为某一次碱式滴定管滴定前液面，其读数值为0.70mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了20.00mLKOH标准溶液
（6）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的体积（mL） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
5．某课外兴趣小组需要200mL1mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：
（1）配制溶液所需仪器及药品：
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只能用一次）BACFDE．
A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注人容量瓶中
B．用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（必要时可加热）
C．用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注人容量瓶中，振荡
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
没有进行C操作偏低．；配制溶液时，容量瓶未干燥无影响；定容时俯视刻度线偏高．
（1）配制溶液所需仪器及药品：
| 应称取Na2CO3的质量 26.5（g） | 应选用容量瓶的规格 250mL（mL） | 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是上图中的烧杯、胶头滴管及玻璃棒 |
A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注人容量瓶中
B．用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（必要时可加热）
C．用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注人容量瓶中，振荡
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
没有进行C操作偏低．；配制溶液时，容量瓶未干燥无影响；定容时俯视刻度线偏高．
15．Cu2O为暗红色固体，有毒，它是一种用途广泛的材料．
已知：①Cu2O溶于硫酸，立即发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
②部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
某同学利用乙醛与新制氢氧化铜加热制得砖红色沉淀．
（1）乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的化学方程式为2Cu（OH）2+NaOH+CH3CHO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O．
（2）砖红色沉淀加入稀硫酸，现象为溶液由无色变为蓝色，有红色不溶物．
（3）砖红色沉淀加入浓盐酸，完全溶解得到无色溶液；若改加稀盐酸，则得到白色沉淀，其离子方程式为Cu2O+2H++2Clˉ=2CuCl↓+H2O．
已知：①Cu2O溶于硫酸，立即发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
②部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
| Cu（OH）2 | CuOH | CuCl | Cu2O | |
| 颜色 | 蓝色 | 黄色 | 白色 | 砖红色 |
| Ksp（25℃） | 1.6×10-19 | 1.0×10-14 | 1.2×10-6 |
（1）乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的化学方程式为2Cu（OH）2+NaOH+CH3CHO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O．
（2）砖红色沉淀加入稀硫酸，现象为溶液由无色变为蓝色，有红色不溶物．
（3）砖红色沉淀加入浓盐酸，完全溶解得到无色溶液；若改加稀盐酸，则得到白色沉淀，其离子方程式为Cu2O+2H++2Clˉ=2CuCl↓+H2O．
19．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，22.4L乙醛完全燃烧后，生成CO2的分子数为2NA | |
| B． | 1L 0.1mol/L乙酸溶液中所含乙酸分子数为0.1NA | |
| C． | 常温常压下，14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体所含原子总数为3NA | |
| D． | 1mol甲基所含电子数为10NA |
20．下列变化过程中，不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
| A． | H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 | |
| B． | Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深 | |
| C． | 红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅 | |
| D． | 氯气中混有氯化氢，可通过饱和NaCl溶液除去 |