Question

3．己知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11

如图表示常温下，稀释CH₃COOH、HCl0两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法不正确的是（　　）

• A． 图中c（H⁺）：c（R^-）的值：a点＞c点（HR代表CH₃COOH或HCIO）
• B． pH相同的四种溶液浓度关系：c（CH₃COONa＞c（NaHC0₃＞c（NaClO＞c（Na₂C0₃）
• C． 图中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
• D． 浓度均为0．l mol/L的CH₃COONa和NaCIO的混合溶液中：c（OH^-）=0．l mol/L-c（ClO^-）+c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．加水稀释，氢离子浓度和酸根离子浓度均减小，但是酸根离子减小的程度大；
B．电离常数越大，酸性越强，其盐溶液的水解程度越小；
C．稀释前，CH₃COOH、HCl0的pH相同，由于HClO的酸性弱，所以HClO的浓度大；
D．根据电荷守恒和物料守恒分析．

解答 解：A．加水稀释，氢离子浓度和酸根离子浓度均减小，由于水也能电离出氢离子，所以酸根离子减小的程度大，即浓度越小，c（H⁺）：c（R^-）的值越大，所以图中c（H⁺）：c（R^-）的值：a点＜c点，故A错误；
B．电离常数越大，酸性越强，其盐溶液的水解程度越小，溶液的碱性越弱，即pH越小，所以pH相同时，酸性强的对应盐的浓度大，所以pH相同的四种溶液浓度关系：c（CH₃COONa＞c（NaHC0₃＞c（NaClO＞c（Na₂C0₃），故B正确；
C．稀释前，CH₃COOH、HCl0的pH相同，由于HClO的酸性弱，所以HClO的浓度大，所以HClO的总浓度大于CH₃COOH，则稀释相同的倍数，HClO的总浓度大于CH₃COOH，即图中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度，故C正确；
D．浓度均为0．l mol/L的CH₃COONa和NaCIO的混合溶液中，电荷守恒为c（ClO^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒为c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L，c（HClO）+c（ClO^-）=0.1mol/L，所以c（OH^-）=0．l mol/L-c（ClO^-）+c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D正确．
故选A．

点评 本题考查电解质的强弱与电离常数的关系，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确酸的电离常数与酸的强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键．