题目内容

7．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
A．①点所示溶液中只存在次氯酸的电离平衡
B．②点所示溶液中：c（Na+）═c（Cl-）+c（ClO-）
C．I-能在②所示溶液中存在
D．①到②水的电离程度逐渐减小

分析 向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，发生的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析解答．

解答 解：A．①点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在HClO和水的电离平衡，故A错误；
B．②点时溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），故B正确；
C．②点时溶液存在Cl0-，具有强氧化性，可氧化I-，故C错误；
D．①到②溶液c（H+）之间减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，故D错误．
故选B．

点评 本题综合考查氯气的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是

A．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L

B．在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为11.2 L

C．在常温常压下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L

D．在标准状况下，0.5 mol CCl4所占有的体积约为11.2 L
18．按要求完成下列各小题
（1）25°C时，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；
（2）下列物质能导电且属于电解质的是D（填序号）．
A．铁     B．盐酸     C．氯化钠晶体     D．熔融氢氧化钠
（3）25℃时，0.1mol•L-1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1＜C2（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）①不能证明HA是弱电解质的方法是（　　）
A．测得0.1mol/LHA的pH＞1
B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=1的溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别于相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
（5）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如图所示．
①请写出A、B两处物质的名称：A饱和NaCl溶液、B稀NaOH溶液
②请写出电解食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
（6）若HA+B2-（少量）═A-+HB-、H2B（少量）+2C-═B2-+2HC、HA+C-═A-+HC，则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③＞①＞②＞④（填序号）．
15．实验室需要配制0.20mol•L-1 FeSO4溶液480mL．实际操作步骤有：
①计算并称量一定量的绿矾（FeS04•7H20）晶体27.8_ g．，放入烧杯中，加水溶解；
②转移溶液，把制得的溶液小心地注入容量瓶中；
③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切．
④选择仪器，备用
⑤洗涤并转移溶液，用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
⑥将容量瓶塞塞紧，倒转摇匀、装瓶．
填写下列空白：
（1）按操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
①称量绿矾晶体的总质量27.8g；
③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切．
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）④①②⑤③⑥；
（3）本实验使用到的仪器容量瓶在使用前需要进行的操作是检查是否漏水；
（4）若没有进行⑤操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）偏低，若用天平称固体时，砝码已经生锈，则所配制的溶液浓度将偏高，若定容时仰视刻度线，则所配制的溶液浓度将偏低．
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？重做实验．
2．某同学按下述操作配制100  mL 0.20  mol•L-1Na2SO4溶液，请回答有关问题．
（1）实验步骤有关问题
①计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为2.8g
②称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是：托盘天平
③将Na2SO4加入100mL烧杯中，并加入适量水用玻璃棒搅拌至完全溶解，冷却至室温
④将烧杯中溶液转移至仪器A中（已检查不漏水）
仪器A是100mL容量瓶；
⑤洗涤烧杯，转移，定容
⑥摇匀、装瓶、贴上标签
（2）取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.04mol/L．
（3）在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是C．
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．定容时仰视刻度线
C．转移前没有将使用的容量瓶烘干
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
（4）请写出检验溶液中的SO42-的具体操作：取少量待测液，滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀．
12．甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
实验所用的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和容量瓶外，还有玻璃棒、量筒；
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．请指出乙同学的错误之处．
①不能用量筒配制溶液，②不能将水加入到浓硫酸中．
19．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{HCl溶液}{→}$H2SiO3             
②Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
③BaSO4$\stackrel{饱和Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$BaCO3$\stackrel{HCl溶液}{→}$BaCl2 （Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 Ksp（BaCO3）=2.6×10-9）
④AlCl3溶液$\stackrel{电解}{→}$Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2
⑤HCHO$→_{催化剂、△}^{O_{2}}$HCOOH$→_{H_{2}SO_{4}、△}^{CH_{3}OH}$HCOOCH3．
A．①②⑤B．②③④C．②④⑤D．①③⑤
16．运用化学反应原理分析解答以下问题．
（1）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1
且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则反应 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ•mol-1，化学平衡常数K=K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）．
（2）一定条件下，若将体积比为1：2的CO和．H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能说明反应达到平衡状态的是ac．
a．体系压强保持不变                b．混合气体密度保持不变
c．CO和H2的物质的量保持不变         d．CO的消耗速率等于CO2的生成速率
（3）氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将x mol•L-1的氨水与y mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数$\frac{1{0}^{-7}y}{x-y}$．
（4）科学家发明了将NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，插入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，电解质溶液应显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．
17．下列关于化学用语的表述正确的是（　　）
A．HF的电子式：
B．H、D、T是氢元素的三种不同核素，互称同位素
C．K+离子的结构示意图：
D．溴化钠的电子式：

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