18．AgCl和BaSO4的溶解度随温度的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是( )A．a点时.AgCl和BaSO4饱和溶液的密度基本相同B．AgCl的溶解是吸热过程C．室温时.向等体积的饱和AgCl——青夏教育精英家教网——

18．AgCl和BaSO₄的溶解度随温度的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	a点时，AgCl和BaSO₄饱和溶液的密度基本相同
	B．	AgCl的溶解是吸热过程
	C．	室温时，向等体积的饱和AgCl和BaSO₄溶液中分别加入足量的浓BaCl₂溶液，析出BaSO₄沉淀的质量比AgCl多
	D．	可以用重结晶的方法分离AgCl和BaSO₄

17．已知25℃时，CaCO₃饱和溶液中c（Ca²⁺）=5.3×10^-5mol•L^-1，MgCO₃的饱和溶液中c（Mg²⁺）=2.6×10^-3mol•L^-1．若在5mL浓度均为0.01mol•L^-1的CaCl₂和MgCl₂的混合溶液中加入5mL0.012mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤得到滤液M和沉淀N（不考虑溶液的体积变化），下列说法不正确的是（　　）

	A．	25℃时，Ksp（CaCO₃）=2.8×10^-9
	B．	加入Na₂CO₃溶液的过程中，先生成CaCO₃沉淀
	C．	滤液M中c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Mg²⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）
	D．	滤液M中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=$\frac{{K}_{sp}（CaC{O}_{3}）}{{K}_{sp}（MgC{O}_{3}）}$

16．常温下水存在电离平衡，H₂O?H⁺+OH?，请回答：
（1）向其中加入少量稀氨水，水的电离平衡逆向移动，（填“逆向””或“正向”）
稀氨水的PH变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）若向水中加入少量NH₄Cl固体，水的离子积常数不变，（填“变大”“变小”或“不变”）．若此时NH₄Cl溶液的pH=4，则由水电离出的c（OH^-）=10^-4mol/L．
（3）0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的
pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=10^-6-10^-8mol/L（写出精确计算结果）．

15．已知：常温下，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9； K_sp（BaSO₄）=1×10^-10．现将0.5mol BaSO₄放入1L 1.0mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，反应一段时间达到平衡（不考虑溶液体积变化），下列说法不正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃溶液中：2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（H⁺）=c（OH^-）
	B．	该沉淀转化反应的平衡常数约为25
	C．	约有0.04 mol BaSO₄溶解
	D．	反应后溶液中：c（Na⁺）＞c （CO₃^2-）＞c（SO₄^2-）＞c（Ba²⁺）

14．已知PbCl₂是微溶化合物，溶于水存在下列平衡：PbCl₂（s）?Pb²⁺（aq）+2Cl^-（aq），K_sp=1.7×10^-5，在0.1 mol/L的AlCl₃溶液中加入PbCl2固体，Pb²⁺的物质的量浓度最大可达到（　　）

1.7×10^-3 mol/L

1.9×10^-4mol/L

1.7×10^-4mol/L

5.7×10^-5mol/L．

13．高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：
（1）制备MnSO₄溶液：在烧瓶中（装置见图）加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入SO₂和N₂混合气体，反应3h．停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤．

①写出左边集气瓶的作用混合SO₂和N₂．
②石灰乳的作用是：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O（用化学方程式表示）
③写出MnO₂和H₂SO₃反应的离子反应方程式MnO₂+H₂SO₃=Mn²⁺+SO₄^2-+H₂O．
④反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有ac（选择选项填空）．
a．缓慢通入混合气体 b．快速通入混合气体c．控制适当的温度 d．高温加热
（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）₂开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO₄制备高纯MnCO₃的操作步骤
【实验中可选用的试剂：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH】．
①边搅拌边加入Na₂CO₃，并控制溶液pH＜7.7；
②过滤，水洗2～3次；
③检验SO₄^2-是否被洗涤干净．检验水洗是否合格的方法是取最后一次洗涤的滤液少量于试管，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无明显现象，说明水洗合格．
④用少量C₂H₅OH洗涤，其目的是乙醇容易挥发，便于低温干燥，防止MnCO₃受潮被氧化，受热分解；
⑤低于100℃干燥．

的合成路线如下：
C₄H₆$→_{①}^{Br_{2}}$A$→_{②}^{NaOH水溶液}$B$→_{③}^{HBr}$C$→_{④}^{KMnO_{4}（H+）}$D$→_{⑤H+}^{⑦NaOH/C_{2}H_{5}OH}$

已知：A的系统命名为1，4-二溴-2-丁烯．请回答下列问题：
（1）有机物

中含有的官能团名称为硝基，氟原子．
（2）反应①的类型是加成反应，反应③的目的是保护碳碳双键，防止被酸性KMnO₄氧化．
（3）写出反应②的化学方程式BrCH₂CH=CHCH₂Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH₂CH=CHCH₂OH+2NaBr．
（4）物质B的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有5种．
（5）已知：-SH的性质与-OH相似．物质一定条件下形成聚合物的结构简式为

已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B₂E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJ•mol^-1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
（1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为8；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是平面三角形．F元素原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为[Cu（NH₃）₄]²⁺．
（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由NaCl的熔点高于SiCl₄，因为NaCl是离子晶体，SiCl₄是分子晶体．
（3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏加德罗常数为N_A，该化合物晶体的密度为a g•cm^-3，其晶胞的边长为$\root{3}{\frac{206}{a{N}_{A}}}$ cm．
（4）在1.01×10⁵ Pa、T₁℃时，气体摩尔体积为53.4L•mol^-1，实验测得Q的气态密度为5.00g•L^-1，则此时Q的组成为Al₂Cl₆．

10．汽车尾气中的SO₂可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液，常温下，测得某纯CaSO₃与水形成的浊液pH为9，已知K_a1（H₂SO₃）=1.8×10^-2，K_a2（H₂SO₃）=6.0×10^-9，忽略SO₃^2-的第二步水解，则K_sp（CaSO₃）=4.2×10^-9．

常温下，将Cl₂缓缓通入水中至饱和，然后向所得饱和溶液中滴加0.1mol•L^-1 NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	从反应开始至②点，发生反应的离子方程式为：Cl₂+H₂O═ClO^-+2H⁺+Cl^-
	B．	③处表示氯气和NaOH溶液恰好完全反应
	C．	②点所表示的溶液中所存在的具有氧化性的含氯元素的微粒主要有：Cl₂、HClO、ClO^-
	D．	从反应开始至②点可用pH试纸测定溶液的pH

0 154619 154627 154633 154637 154643 154645 154649 154655 154657 154663 154669 154673 154675 154679 154685 154687 154693 154697 154699 154703 154705 154709 154711 154713 154714 154715 154717 154718 154719 154721 154723 154727 154729 154733 154735 154739 154745 154747 154753 154757 154759 154763 154769 154775 154777 154783 154787 154789 154795 154799 154805 154813 203614