题目内容
16．常温下水存在电离平衡，H2O?H++OH?，请回答：（1）向其中加入少量稀氨水，水的电离平衡逆向移动，（填“逆向””或“正向”）
稀氨水的PH变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）若向水中加入少量NH4Cl固体，水的离子积常数不变，（填“变大”“变小”或“不变”）．若此时NH4Cl溶液的pH=4，则由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L．
（3）0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的
pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=10-6-10-8mol/L（写出精确计算结果）．
分析 （1）向其中加入少量稀氨水，氢氧根离子的浓度增大，抑制水电离，氨水的浓度减小；
（2）水的离子积常数只与温度有关；氯化铵溶液中氢离子由水电离；
（3）反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，混合液的pH=6则氢离子浓度为c（H+）=1×10-6mol/L，则氢氧根离子浓度为：c（OH-）=1×10-8mol/L，结合电荷守恒进行计算．
解答 解：（1）向其中加入少量稀氨水，水中氢氧根离子的浓度增大，抑制水电离，氨水的浓度减小，所以稀氨水的pH变小；
故答案为：逆向；变小；
（2）水的离子积常数只与温度有关，所以若向水中加入少量NH4Cl固体，水的离子积常数不变；氯化铵溶液中氢离子由水电离，则pH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的c（OH-）=c（H+）=10-4mol/L；
故答案为：不变；10-4mol/L；
（3）混合液的pH=6，则溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10-6mol/L、氢氧根离子浓度为：c（OH-）=1×10-8mol/L，根据电荷守恒可知：c（CH3COO-）-c（Na+）=c（OH-）-c（H+）=10-6mol/L-10-8mol/L=10-6-10-8mol/L，
故答案为：10-6-10-8mol/L．
点评 本题考查了pH的有关计算、水的电离及其影响因素，题目难度中等，注意掌握水的电离及影响因素，明确酸碱溶液抑制了水的电离，温度不变，水的离子积不变．
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X+CH2=CH-M$→_{碱}^{Pb}$
CH═CH-M+HX（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）
．
．
．
）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（
）需要用到的试剂有：NaOH溶液、稀硫酸、氯化铁溶液，
（R，R′为烃基），试写出以苯和丙烯（CH2=CH-CH3）为原料，合成
的路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{Na_{3}CH_{2}Br溶液}$CH3CH2OH．
10．下列五种物质：①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④甲酸甲酯 ⑤苯甲酸甲酯，其中能发生银镜反应的有（ ）
| A． | 一种 | B． | 二种 | C． | 三种 | D． | 四种 |
4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA | |
| B． | 常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA | |
| C． | 在标准状况下，2.24 L四氯甲烷中所含分子数为0.1NA | |
| D． | 1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3 NA |
已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJ•mol-1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 84消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒 | |
| B． | 输送氯气的管道漏气，可以用浓氨水检验，是因为氯气和氨气发生化合反应生成氯化铵． | |
| C． | 因氯气消毒过的自来水不宜直接用来养金鱼，最好在阳光下晒一段时间 | |
| D． | 氯气和二氧化硫均有漂白性，二者按体积比1：1混合后不能是有色布条褪色 |
8．某次实验中，利用下图1所示的实验装置，用标准K0H溶液测定某盐酸的浓度．
注：①K0H标准液浓度为0.1000mol/L．②实验中使用酚酞作指示剂．
请回答下列问题．
（1）图Ⅰ所示实验名称是酸碱中和滴定图中A仪器的名称是酸式滴定管
（2）图Ⅱ是这次实验前后某同学使用的盛装K0H溶液的滴定管的体积读数．则消耗的K0H溶液的体积为22.00mL；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（4）若称取的K0H固体中含少量Na0H，用这种K0H固体配制标准溶液滴定上述盐酸，对测得盐酸浓度的影响偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（5）重复该实验3次，所得实验数据如下表：待测得盐酸的物质的量的浓度为0.1100mol/L（保留四位有效数字）
注：①K0H标准液浓度为0.1000mol/L．②实验中使用酚酞作指示剂．
请回答下列问题．
（1）图Ⅰ所示实验名称是酸碱中和滴定图中A仪器的名称是酸式滴定管
（2）图Ⅱ是这次实验前后某同学使用的盛装K0H溶液的滴定管的体积读数．则消耗的K0H溶液的体积为22.00mL；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（4）若称取的K0H固体中含少量Na0H，用这种K0H固体配制标准溶液滴定上述盐酸，对测得盐酸浓度的影响偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（5）重复该实验3次，所得实验数据如下表：待测得盐酸的物质的量的浓度为0.1100mol/L（保留四位有效数字）
| 编号 | 待测盐酸的体积（ml） | 滴定前KOH溶液的体积（ml） | 滴定后KOH溶液的体积（ml） |
| 1 | 20.0 | 1.20 | 23.22 |
| 2 | 20.0 | 0.25 | 24.25 |
| 3 | 20.0 | 1.50 | 23.48 |
5．MnO2和锌是制造干电池的主要原料．电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：
已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
回答下列问题：
（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为Cu、Cd（用化学符号表示）
（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+，另外一种固体物质可为Zn（OH）2．
（4）步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．产品D的化学式为H2SO4，该物质对整个生产的意义是用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用．
已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
| Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
| pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为Cu、Cd（用化学符号表示）
（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+，另外一种固体物质可为Zn（OH）2．
（4）步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．产品D的化学式为H2SO4，该物质对整个生产的意义是用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用．
6．与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是（ ）
| A． | HC≡CCH（CH3）C（CH3）3 | B． | CH2═CHC（CH3）2CH（CH3）2 | ||
| C． | （CH3）3CC（CH3）═CHCH3 | D． | （CH3）3CCH（CH3）CH═CH2 |