18．以石灰石.焦炭.食盐和水为原料制取聚氯乙烯.写出各合成过程中有关的化学方程式．——青夏教育精英家教网——

18．以石灰石、焦炭、食盐和水为原料制取聚氯乙烯，写出各合成过程中有关的化学方程式．

17．已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子共处于同一平面上．下列分子中所有原子不可能同时共存于同一平面上的是（　　）

16．一种功能性紫外光固化涂层胶JEA单体N的合成路线如下图所示：

已知：环氧烷可以发生加成反应：

（1）A是一种烃，其蒸气密度为同温同压下H₂密度的21倍．A的分子式为C₃H₆．
（2）写出A→B的化学方程式CH₃-CH=CH₂+Cl₂$\stackrel{500℃}{→}$ClCH₂-CH=CH₂+HCl．
（3）已知D分子中含有三元环结构，则D的结构简式为

．
②、③两种途径均可得到D，你认为符合“原子经济”要求的合成的途径为②（填序号）．
（4）已知F不能发生银镜反应，则E→F的化学方程式为

．
（5）BPA又名双酚A其结构简式如图所示，下列说法正确的是ab．

a．1mol双酚A与浓溴水发生反应最多消耗4molBr₂
b．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1
c．可发生加成、取代、消去等反应
（6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以与新制的Cu（OH）₂悬浊液发生反应生成红色沉淀，写出该反应的方程式

．
（7）已知N的结构简式如下：

由D、BPA、H合成N的反应类型有加成反应和取代反应．
（8）请任意写出符合下列条件的两种有机物的结构简式（含顺反异构）CH₂=CH-CH₂COOH、

）．
①与H互为同系物 ②其相对分子质量为86．

下列说法正确的是

A．标准状况下44.8L乙醇含有氢原子数为12NA

B．1mol气体的体积只有在标准状况下才是22.4L

C．常温常压下，等质量的N2和N4中所含氮原子数相同

D．标准状况下，1.12L CO和N2的混合气体含有约6.02×1022个分子

某气体的摩尔质量为Mg/mol，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X，则表示的是

A、VL该气体的质量（以g为单位）

B、1L该气体的质量（以g为单位）

C、1mol该气体的体积（以L为单位）

D、1L该气体中所含的分子数

下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是

A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同

B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比

C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3

D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同

第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
②下列叙述不正确的是BC．（填字母）
A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水．
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₂H₂是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在B．
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键
写出一种与 CN^-互为等电子体的单质分子式N₂．
（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于d区．
（4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式Fe₂Al．
②若晶体的密度=ρg/cm³，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为$\root{3}{{\frac{139}{{2{N_A}ρ}}}}$cm．

14．已知：25℃时，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．
（1）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14，两者等体积混合后，此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是酸为多元强酸；强酸强碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=13．
（2）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为R^-+H₂O?HR+OH^-；
此混合溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是③⑤（填序号）：
①c（MOH）＞c（M⁺）＞c （R^-）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
②c （HR）＞c （M⁺）＞c （R^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺）
③c （R^-）＞c（M⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
④c （M⁺）＞c （R^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
⑤c （M⁺）+c （H⁺）=c （R^-）+c （OH^-）

13．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ•mol^-1	436	391	945

已知反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=a kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据估算a 的数值：-93．

12．下列离子方程式中，能正确反映醋酸与氧化钠反应的离子方程式（　　）

	A．	CH₃COOH+OH^-═CH₃COO^-+H₂O		B．	H⁺+OH^-═H₂O
	C．	CH₃COOH+OH^-+Na⁺═CH₃COONa+H₂O		D．	CH₃COOH+NaOH═CH₃COO^-+Na⁺+H₂O

0 154617 154625 154631 154635 154641 154643 154647 154653 154655 154661 154667 154671 154673 154677 154683 154685 154691 154695 154697 154701 154703 154707 154709 154711 154712 154713 154715 154716 154717 154719 154721 154725 154727 154731 154733 154737 154743 154745 154751 154755 154757 154761 154767 154773 154775 154781 154785 154787 154793 154797 154803 154811 203614