下列说法正确的是A．标准状况下44.8L乙醇含有氢原子数为12NAB．1mol气体的体积只有在标准状况下才是22.4LC．常温常压下.等质量的N2和N4中所含氮原子数相同D．标准状况下.1.12L CO和N2的混合气体含有约6.02×1022个分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．标准状况下44.8L乙醇含有氢原子数为12NA

B．1mol气体的体积只有在标准状况下才是22.4L

C．常温常压下，等质量的N2和N4中所含氮原子数相同

D．标准状况下，1.12L CO和N2的混合气体含有约6.02×1022个分子

练习册系列答案

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8．下列事实不能说明醋酸属于弱电解质的是（　　）

	A．	中和10mL 1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液需要10 mL 1 mol•L^-1 NaOH溶液
	B．	物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快
	C．	0.01mol•L^-1醋酸溶液的pH大于2
	D．	0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液显碱性

9．

某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：已知：相关物理性质（常温常压）

	密度g/mL	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
乙醇	0.79	-114	78	溶
乙酸	1.049	16.2	117	溶
乙酸乙酯	0.902	-84	76.5	不溶

合成反应：在三颈烧瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na₂CO₃溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl₂溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．
回答下列问题：
（1）制取乙酸乙酯化学方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）浓硫酸与醇如何混合？先向三颈烧瓶加入乙醇，再沿着瓶壁缓慢加入浓硫酸，边振荡边滴加．
（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率．
（5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？乙醚、乙酸、乙醇和水．
（6）饱和的Na₂CO₃溶液洗涤除去乙酸，能否换成NaOH溶液？若不能，为什么？（用化学方程式表示）不能；CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH．
用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na₂CO₃溶液，为什么不用水？减少乙酸乙酯溶解．

6．下列名称的有机物实际上不可能存在的是（　　）

	A．	2，3-二甲基丁烷		B．	2-甲基-4-乙基-1-己烯
	C．	3-甲基-1-丁烯		D．	3，3-二甲基-2-戊烯

13．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ•mol^-1	436	391	945

已知反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=a kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据估算a 的数值：-93．

20．促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分．化学可以帮助我们更好地认识和改造物质世界，提升生活质量．
①空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值．
②目前，垃圾的无害化处理技术得到了迅速的发展，封闭式焚烧和卫生填埋法是最常用的处理垃圾的方法．治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铬（Cr³⁺）废水中加入石灰乳使Cr³⁺转变为Cr（OH）₃（填化学式）沉淀而除去．
③随着塑料制品的应用越来越广泛，它对环境造成的“白色污染”也越来越突出．可降解塑料的研制成功，缓解了这一矛盾．
④回收的废钢铁因为易生锈不能长期在露天堆放，铁锈的化学式是Fe₂O₃•nH₂O．请举一种防止钢铁生锈的方法：涂油．
⑤将CO₂和H₂按物质的量1：4混合，在适当条件下反应可获得CH₄．写出该反应的化学方程式：CO₂+4H₂$\stackrel{一定条件}{→}$CH₄+2H₂O．

7．在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-三者所占的物质的量分数（a）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）

	A．	H₂R是二元弱酸，其K_al=1×10^-2
	B．	当溶液恰好呈中性时，c（Na⁺）=2c（R^2-）+c（HR^-）
	C．	NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向
	D．	含Na₂R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2

4．已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO₂混合气体共2.24升（已折算为标准状况）．
求：（1）被还原的HNO₃的物质的量0.1mol；
（2）混合气体中NO1.12 L，NO₂1.12 L．

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说正确的是（　　）

	A．	室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-数目为0.1N_A
	B．	2.0gH₂¹⁸O与D₂¹⁶O的混合物中所含中子数为N_A
	C．	50ml 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A
	D．	常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N_A

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