第四周期过渡元素Fe.Ti可与C.H.N.O形成多种化合物．(1)①H.C.N.O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．②下列叙述不正确的是BC．A．因为HCHO为极性分子.水也为极性分子.根据相似相溶原理.HCHO易溶于水．B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键.C2H2是非极性分子D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．

第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
②下列叙述不正确的是BC．（填字母）
A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水．
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₂H₂是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在B．
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键
写出一种与 CN^-互为等电子体的单质分子式N₂．
（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于d区．
（4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式Fe₂Al．
②若晶体的密度=ρg/cm³，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为$\root{3}{{\frac{139}{{2{N_A}ρ}}}}$cm．

分析（1）①非金属性越强，电负性越大；
②A．HCHO为平面三角形，正负电荷重心不重合，为极性分子，相似相溶；
B．CO₂是直线型结构，碳原子是sp杂化；
C．苯分子中的碳碳键既不是碳碳单键，也不是碳碳双键，而是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，还有6个C-Hσ键；
D．CO₂是分子晶体，二氧化硅是原子晶体；
（2）①配体中必需含有孤对电子，否则不能形成配位键；
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中Fe²⁺与CN^-形成配位键，CN^-中存在C≡N三键，为极性共价键，三键中有1个σ键2个π键；
电子数和原子数分别都相等的微粒互为等电子体．
（3）区的名称来自于按构造原理最后填入电子的能级名称，所以根据构造原理可知Ti属于d区；
（4）根据晶胞的结构可知，含有的铁原子是8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$+12×$\frac{1}{4}$+1=8．铝在晶胞内部，所以含有4个铝原子，因此化学式为Fe₂Al．表示出晶胞质量，设此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为x，则晶胞棱长为2x，根据m=ρV计算．

解答解：（1）①非金属性越强，电负性越大，所以电负性大小顺序是H＜C＜N＜O，故答案为：H＜C＜N＜O；
②A．HCHO为平面三角形，正负电荷重心不重合，为极性分子，水为极性分子，相似相溶，故A正确；
B．HCHO分子中的中心原子采用sp²杂化，而CO₂是直线型结构，碳原子是sp杂化，故B错误；
C．苯分子中的碳碳键既不是碳碳单键，也不是碳碳双键，而是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，还有6个C-Hσ键，故C错误；
D．CO₂是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，所以CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，故D正确，
故答案为：BC；
（2）①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子为配体，应具备的结构特征是：具有孤对电子对，故答案为：具有孤对电子；
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中Fe²⁺与CN^-形成配位键，CN^-中存在C≡N三键，为极性共价键，三键中有1个σ键2个π键，所以CN^-中共价键、配位键、σ键、π键，分子中不存在非极性键，
CN^-中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN^-等电子体的单质为N₂，
故答案为：B；N₂；
（3）Ti原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，钛位于第四周期第ⅣB族，电子最后填充d轨道，属于d区元素，故答案为：d；
（4）①根据晶胞的结构可知，含有的铁原子是8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$+12×$\frac{1}{4}$+1=8．铝在晶胞内部，所以含有4个铝原子，因此化学式为Fe₂Al，故答案为：Fe₂Al；
②晶胞质量为$\frac{4×139}{{N}_{A}}$g，设此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为x，则晶胞棱长为2x，则$\frac{4×139}{{N}_{A}}$g=（2x）³×ρg/cm³，解得x=$\root{3}{{\frac{139}{{2{N_A}ρ}}}}$cm，故答案为：$\root{3}{{\frac{139}{{2{N_A}ρ}}}}$．

点评本题考查了物质结构和性质，题目比较综合，侧重对物质结构主干知识的考查，涉及电负性、杂化理论、化学键、分子结构与性质、晶体类型与性质、晶胞计算等，需要学生具备知识的基础，难度中等．

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（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L^-1．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na⁺）=0.04mol•L^-1．
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO物质的量浓度与（1）相同的消毒液．下列说法正确的是C（填序号）．
A．如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸配制2000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为4.6mol•L^-1．
②需用浓硫酸的体积为250mL．．

6．

某同学帮助水质检测站配制500mL 0.5mol•L^-1NaOH溶液以备使用．其操作步骤如图所示，则方框中操作的位置为（　　）

3．某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液的pH＞7．
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液．
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤．
⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生．
则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）

	A．	肯定不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
	B．	肯定存在的离子是Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Br^-
	C．	无法确定原溶液中是否存在Cl^-
	D．	若步骤④改用BaCl₂溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

10．下列五种物质：①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④甲酸甲酯 ⑤苯甲酸甲酯，其中能发生银镜反应的有（　　）

17．已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子共处于同一平面上．下列分子中所有原子不可能同时共存于同一平面上的是（　　）

4．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N_A
	B．	常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N_A
	C．	在标准状况下，2.24 L四氯甲烷中所含分子数为0.1N_A
	D．	1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3 N_A

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	84消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒
	B．	输送氯气的管道漏气，可以用浓氨水检验，是因为氯气和氨气发生化合反应生成氯化铵．
	C．	因氯气消毒过的自来水不宜直接用来养金鱼，最好在阳光下晒一段时间
	D．	氯气和二氧化硫均有漂白性，二者按体积比1：1混合后不能是有色布条褪色

2．下列叙述，错误的是（　　）

	A．	从上至下，卤素单质的密度依次增大，碱金属单质的密度也依次增大
	B．	从上至下，卤素单质的沸点逐渐升高，碱金属单质的熔点逐渐降低
	C．	除了I₂外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价
	D．	F₂不能从NaCl溶液中置换出Cl₂

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