下列离子方程式中.能正确反映醋酸与氧化钠反应的离子方程式( )A．CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2OB．H++OH-═H2OC．CH3COOH+OH-+Na+═CH3COONa+H2OD．CH3COOH+NaOH═CH3COO-+Na++H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列离子方程式中，能正确反映醋酸与氧化钠反应的离子方程式（　　）

	A．	CH₃COOH+OH^-═CH₃COO^-+H₂O		B．	H⁺+OH^-═H₂O
	C．	CH₃COOH+OH^-+Na⁺═CH₃COONa+H₂O		D．	CH₃COOH+NaOH═CH₃COO^-+Na⁺+H₂O

分析二者反应生成醋酸钠和水，醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸需要保留分子式；氢氧化钠为强碱，离子方程式中需要拆开，据此书写该反应的离子方程式．

解答解：醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O，醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式，二者反应的离子方程式为：CH₃COOH+OH^-═CH₃COO^-+H₂O，故A正确；
故选A．

点评本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

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	A．	溶液中导电粒子的数目减少
	B．	溶液中的值$\frac{C{H}_{3}COOH}{C{H}_{3}CO{O}^{-}}$减小
	C．	醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大
	D．	再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

3．已知：乙二酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸．向10mL 0.1mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液中逐滴加入a mL 0.1mol•L^-1盐酸（混合前后溶液体积变化可忽略）．下列说法正确的是（　　）

	A．	当a=5时，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）
	B．	当a=10时，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）
	C．	当a=15时，c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.04 mol•L^-1
	D．	当a=20时，c（Na⁺）=c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）

20．已知A是一种气态烃．完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1：1．A的相对分子质量小于30．在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀．（反应条件未写出）

又知2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH．请回答下列问题：
（1）写出A的电子式

．
（2）B、D分子内含有的官能团分别是羟基、羧基（填名称）．
（3）写出下列反应的反应类型：①加成反应，④取代反应或酯化反应．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₃CH₂OH；④CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

7．烷烃A有以下一系列反应，最终产物为草酸（HOOC-COOH）：

已知：B的相对分子质量比A大34.5，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：B：CH₃CH₂Cl E：CH₂OH-CH₂OH F：OHC-CHO．
（2）写出指定的有关反应的反类型：A→B：取代反应，B→C：消去反应，E→F：氧化反应．
（3）B→C的反应条件为：氢氧化钠醇溶液、加热
（4）写出D→E反应的化学反应方程式：CH₂BrCH₂Br+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH₂OHCH₂OH+2NaBr．
（5）E→F的化学反应方程式：CH₂OH-CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H₂O．
（6）E与草酸反应生成环状物的化学反应方程式：

．

某气体的摩尔质量为Mg/mol，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X，则表示的是

A、VL该气体的质量（以g为单位）

B、1L该气体的质量（以g为单位）

C、1mol该气体的体积（以L为单位）

D、1L该气体中所含的分子数

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃是强电解质，BaCO₃是弱电解质
	B．	c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1的溶液一定呈中性
	C．	将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝
	D．	将0.1 mol•L^-1醋酸溶液加水稀释时，电离能力增强，但c（H⁺）变小

18．AgCl和BaSO₄的溶解度随温度的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	a点时，AgCl和BaSO₄饱和溶液的密度基本相同
	B．	AgCl的溶解是吸热过程
	C．	室温时，向等体积的饱和AgCl和BaSO₄溶液中分别加入足量的浓BaCl₂溶液，析出BaSO₄沉淀的质量比AgCl多
	D．	可以用重结晶的方法分离AgCl和BaSO₄

19．在25℃时，在水中通入氯化氢气体，当溶液的pH等于3时，此时由水本身电离出的c（H⁺）是（mol•L^-1）（　　）

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