题目内容

16．一种功能性紫外光固化涂层胶JEA单体N的合成路线如下图所示：

已知：环氧烷可以发生加成反应：
（1）A是一种烃，其蒸气密度为同温同压下H2密度的21倍．A的分子式为C3H6．
（2）写出A→B的化学方程式CH3-CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$ClCH2-CH=CH2+HCl．
（3）已知D分子中含有三元环结构，则D的结构简式为．
②、③两种途径均可得到D，你认为符合“原子经济”要求的合成的途径为②（填序号）．
（4）已知F不能发生银镜反应，则E→F的化学方程式为．
（5）BPA又名双酚A其结构简式如图所示，下列说法正确的是ab．

a．1mol双酚A与浓溴水发生反应最多消耗4molBr2
b．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1
c．可发生加成、取代、消去等反应
（6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以与新制的Cu（OH）2悬浊液发生反应生成红色沉淀，写出该反应的方程式．
（7）已知N的结构简式如下：

由D、BPA、H合成N的反应类型有加成反应和取代反应．
（8）请任意写出符合下列条件的两种有机物的结构简式（含顺反异构）CH2=CH-CH2COOH、（或、）．
①与H互为同系物     ②其相对分子质量为86．

分析 A是一种烃，其蒸气密度为同温同压下H2密度的21倍，则A的相对分子质量为42，所以A的分子式为C3H6，A能氧化得G，G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以与新制的Cu（OH）2悬浊液发生反应生成红色沉淀，则G为CH2=CHCHO，所以A为CH2=CHCH3，推断得H为CH2=CHCOOH，根据BPA的结构，F不能发生银镜反应，可知F为CH3COCH3，则E为CH3CHOHCH3，根据N的结构和D分子中含有三元环结构，结合题中信息可知，D为，根据C的分子式可知C为CH2OHCHClCH2Cl或CH2ClCHOHCH2Cl，则B为CH2=CHCH2Cl，据此答题；

解答 解：A是一种烃，其蒸气密度为同温同压下H2密度的21倍，则A的相对分子质量为42，所以A的分子式为C3H6，A能氧化得G，G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以与新制的Cu（OH）2悬浊液发生反应生成红色沉淀，则G为CH2=CHCHO，所以A为CH2=CHCH3，推断得H为CH2=CHCOOH，根据BPA的结构，F不能发生银镜反应，可知F为CH3COCH3，则E为CH3CHOHCH3，根据N的结构和D分子中含有三元环结构，结合题中信息可知，D为，根据C的分子式可知C为CH2OHCHClCH2Cl或CH2ClCHOHCH2Cl，则B为CH2=CHCH2Cl，
（1）根据上面的分析可知，A的分子式为C3H6，
故答案为：C3H6；
（2）由D的分子式可推断B的分子式是C3H5Cl，则A到B发生取代反应，化学方程式是CH3-CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$ ClCH2-CH=CH2+HCl，
故答案为：CH3-CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$ ClCH2-CH=CH2+HCl；   
（3）根据上面的分析可知，D的结构简式为，②、③两种途径均可得到D，但途径②中原子利用率为100%，所以②符合“原子经济”要求，
故答案为：；②；
（4）F不能发生银镜反应，说明F中不含醛基，丙烯与水发生加成反应，生成E的结构简式为CH3-CHOH-CH3，所以E与氧气反应生成丙酮和水，化学方程式是，
故答案为：；
（5）根据的结构可知，下列说法中
a.1mol双酚A与浓溴水发生取代反应，最多消耗4molBr2，故a正确；
b．中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1，故b正确；
c．中有苯环，可发生加成、取代但不能发生消去反应，故c错误；
故答案为：ab；
（6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以与新制的Cu（OH）2悬浊液发生反应生成红色沉淀，说明G中含有碳碳双键和醛基，则丙烯被氧化为丙烯醛，与氢氧化铜浊液反应的化学方程式是：，
故答案为：；
（7）根据N的结构可知，由D、BPA、H合成N可以由D和H发生加成后与BPA发生取代以及由D与BPA发生取代得到，所以涉及的反应类型有加成反应和取代反应，
故答案为：加成反应和取代反应；
（8）H是丙烯酸，相对分子质量是72，则与H是同系物且相对分子质量是86的有机物是丁烯酸，改变碳碳双键的位置和碳链的长度可得到丁烯酸的同分异构体有（包括顺反异构在内）4种，分别是CH2=CH-CH2COOH、、、，

故答案为：CH2=CH-CH2COOH、、、（其中两种）．

点评 本题考查了有机物的推断，题目难度中等，根据有机物的官能团及其性质结合题给信息采用正逆相结合的方法推断，较好的考查学生对信息的接受和知识迁移运用力．

练习册系列答案
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已知：B的相对分子质量比A大34.5，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：B：CH3CH2Cl E：CH2OH-CH2OH  F：OHC-CHO．
（2）写出指定的有关反应的反类型：A→B：取代反应，B→C：消去反应，E→F：氧化反应．
（3）B→C的反应条件为：氢氧化钠醇溶液、加热
（4）写出D→E反应的化学反应方程式：CH2BrCH2Br+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr．
（5）E→F的化学反应方程式：CH2OH-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O．
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（2）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为R-+H2O?HR+OH-；
此混合溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是③⑤（填序号）：
①c（MOH）＞c（M+）＞c （R-）＞c （H+）＞c （OH-）
②c （HR）＞c （M+）＞c （R-）＞c （OH-）＞c（H+）
③c （R-）＞c（M+）＞c （H+）＞c （OH-）
④c （M+）＞c （R-）＞c （OH-）＞c （H+）    
⑤c （M+）+c （H+）=c （R-）+c （OH-）
1．下列说法正确的是（　　）
A．Na2CO3是强电解质，BaCO3是弱电解质
B．c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液一定呈中性
C．将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝
D．将0.1 mol•L-1醋酸溶液加水稀释时，电离能力增强，但c（H+）变小
8．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）??N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
时间/min010204050
T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）/mol0.500.300.18…0.15
下列说法正确的是（　　）
A．T2时CH4的平衡转化率为70.0%
B．该反应的△H＞0、T1＜T2
C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动
D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
5．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z两种元素的元素符号：XH、ZO．
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程：．
6．写出下列化学方程式，并按要求作答
（1）乙烯与H2O反应CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH，反应类型为加成反应
（2）苯的硝化反应+HNO3$\stackrel{催化剂}{→}$+H2O，反应类型取代反应
（3）乙酸乙酯的制取CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反应类型酯化反应或取代反应
（4）乙酸乙酯在碱性条件下的水解方程式：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．反应类型为水解反应或取代反应
（5）甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O，反应类型为氧化反应．

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