9．下列有关物质的同分异构体（不考虑立体异构）数目分、的分析中正确的是（　　）
选项ABCD
分子式C3H8OC3H8C7H16C8H10
限定条件能与钠反应二氯化物分子中还有3哥甲基芳香烃、能得到3中硝基化物
同分异构体数目2323
A．AB．BC．CD．D
8．化学与社会、科学、技术、环保密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
A．荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解
B．用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙
C．利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒
D．大量排放PM2.5、SO2、NOX等会形成雾霾
7．芳香族化合物A（C8H4O3）是化工中的重要原料，尤其用于增塑剂的制造．A与对苯二酚经脱水可合成1，4-二羟基蒽醌．以A和乙烯为原料，通过如下路线，可以合成塑化剂DBP．
CH2=CH2$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$B$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{△}$C$→_{催化剂/△}^{H_{2}}$D（C4H10O）$→_{催化剂/△}^{A}$DBP（C16H22O4）
已知：①对苯二酚结构简式：  1，4一二羟基蒽醌结构简式
②
回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）C中不含氧官能团的名称为碳碳双键．
（3）由B生成D的过程中，涉及的反应类型有bcd（填序号）．
a．取代反应　　 b．加成反应　　　 c．消去反应　　　 d．还原反应
（4）写出D与A反应合成DBP的化学方程式．
（5）X是D的同分异构体，其1H核磁共振谱图中有2组峰．写出X的结构简式（CH3）3COH、CH3CH2OCH2CH3．
（6）A与异辛醇（）反应可以制得另一种塑化剂DEHP．参照D的上述合成路线，设计一条由D为起始原料制备异辛醇的合成路线．．
6．氨是重要的化工原料，用途广泛．
（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体．
①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是氮．
②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有b、c、d（填序号）．
a．离子晶体　　　 b．分子晶体　　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体
③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有4种（不含Cu）．
④铜单质为面心立方晶体，其晶胞边长a nm．列式表示铜单质的密度$\frac{64×4}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．
（2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3+NH3=F3B-NH3．
①晶体F3B-NH3中，B原子的杂化轨道类型为sp3．
②写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子CO32-、NO3-．
（3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥．某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4（SO4）2的物质．该物质在水溶液中以SO42-和N4H44+两种正四面体构型的离子存在．N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子．
①下列相关说法中，正确的是b（填序号）．
a．N4是N2的同分异构体
b．1mol N4分解生成N2，形成了4mol π键
c．白磷的沸点比N4高，是因为P-P键键能比N-N键大
d．白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强
②画出N4H44+的结构（标明其中的配位键）．
5．以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质）为原料生产Cr2O3的流程如下：

已知：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，lg2=0.3
（1）步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有适当升温、粉碎铬矿石．（写2种）
（2）滤液1中的阴离子除CO32-外，主要还有CrO42-、SiO32-．
（3）步骤Ⅳ发生的反应中Cr2O72-和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为8：1．
（4）步骤Ⅴ中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c（Cr3+）≤10-5mol•L-1]，pH至少调至5.6．
（5）滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为（NH4）2SO4、Na2SO4．
（6）研究发现，固态Na2CrO4与氨气在500℃下反应得到NaCrO2，将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr（OH）3．则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为CrO2-+CO2+2H2O=Cr（OH）3↓+HCO3-．
4．乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点-41℃，沸点 144℃，具有弱酸性．实验室以硫脲和1，2-二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：
制备装置如图1所示（加热和夹持装置已略）．
回答下列问题：
（1）取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1，2-二溴乙烷．一段时间后，有烃基异硫脲盐析出．冷凝管的作用冷凝回流．使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是平衡漏斗与三颈瓶的压力，让溶液顺利流下．
（2）过滤，得到烃基异硫脲盐晶体．从滤液中回收乙醇的操作是蒸馏．
（3）仍使用图1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇．
①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4．
②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是分液．
③此时使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是增加吸收氨气的装置．
（4）理论上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g•mol-1）的同时可以制得NaBr20.6g．
（5）NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图2所示．简述从废液中提取Na2SO4的方法：将盛有废液的烧杯置于冰水浴中，析出晶体后过滤，洗涤．
（6）为了证明乙二硫醇中含有碳元素，某同学取少量的乙二硫醇充分燃烧，并将生成的气体通入澄清石灰水中．该同学认为发现石灰水变浑浊即可证明．该同学的做法是错误的，理由是燃烧产物中含有SO2气体，也会使澄清石灰水变浑浊．
3．酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl-．已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1（H2SO4）=6.3×10-9，Ka（HNO3）=4.2×10-10． 下列说法正确的是（　　）
A．冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+
B．H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4-）+2c（SO42-）+c（CH3COO-）
C．浓度均为0.1mol•L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）
D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，$\frac{c（C{H}_{3}COO{{H}_{2}}^{+}）}{c（HN{O}_{3}）}$减小
2．流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图．下列说法错误的是（　　）
A．Cu为负极
B．PbO2电极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
C．甲中应补充硫酸
D．当消耗1 mol PbO2，需分离出2 mol CuSO4
1．下列实验中，现象和对应结论均正确的是（　　）
选项实　　　验现　　　象结　　　论
AT℃时，向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液先出现白色沉淀T℃时，Ksp：
AgCl＜AgBr
B向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂Na2CO3溶液变红色Na2SO4溶液无明显现象非金属性：S＞C
C常温下，取饱和CaSO4溶液或氨水做导电性实验氨水实验的灯泡较亮CaSO4和NH3•H2O均为弱电解质
D向品红溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2气体品红溶液均褪为无色两者均有漂白性且
原理相同
A．AB．BC．CD．D
20．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大．Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小．W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍，下列说法正确的是（　　）
A．最高价氧化物水化物的碱性：Y＜ZB．简单气态氢化物的热稳定性：X＜W
C．X分别与Z、W形成化合物的熔点：Z＜WD．简单离子的还原性：X＜W
 0  154590  154598  154604  154608  154614  154616  154620  154626  154628  154634  154640  154644  154646  154650  154656  154658  154664  154668  154670  154674  154676  154680  154682  154684  154685  154686  154688  154689  154690  154692  154694  154698  154700  154704  154706  154710  154716  154718  154724  154728  154730  154734  154740  154746  154748  154754  154758  154760  154766  154770  154776  154784  203614 

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