题目内容

2．流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图．下列说法错误的是（　　）
A．Cu为负极
B．PbO2电极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
C．甲中应补充硫酸
D．当消耗1 mol PbO2，需分离出2 mol CuSO4

分析 根据电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则铜失电子发生氧化反应为负极，反应式为：Cu-2e-═Cu2+，PbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，据此分析．

解答 解：A．根据电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则铜失电子发生氧化反应为负极，故A正确；
B．PbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，故B正确；
C．由电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则调节电解质溶液的方法是补充H2SO4，故C正确；
D．电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，当消耗1 mol PbO2，需分离出1mol CuSO4，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了化学电源新型电池，根据原电池原理来分析解答，知道电极上发生的反应即可解答，电极反应式的书写是学习难点，总结归纳书写规律，难度中等．

练习册系列答案
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12．如图是元素周期表的一部分．

请结合上图的元素周期表回答下列问题：
（1）金属性最强的是Na，原子半径最小的是F；（填元素符号）
（2）相对原子质量为30.97的元素属非金属（填“金属”或“非金属”），位置①中的元素原子核内的质子数为6（填数值）；
（3）请画出位置②中元素的离子结构示意图．
（4）位置③中的元素形成的一种单质分子的空间结构为正四面体，该分子中的化学键类型为非极性共价键，1mol该分子中所含化学键个数为6NA（6×6.02×10-23）．
（5）第三周期中有一种非元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水，但能溶于烧碱溶液，请写出它溶于烧碱溶液的离子反应方程式2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O．
13．甲、乙、丙、丁分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+．．OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成的化合物，可以发生如图转化：下列说法错误的是（　　）
A．乙为AlC13
B．能大量共存于溶液丙中的离子：Fe3+、SO42-、NO3-
C．甲溶液中粒子的等量关系：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D．甲溶液中滴加少量丁溶液反应的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
10．下列说法正确的是（　　）
A．油脂是天然高分子化合物
B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
C．蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其变性
D．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂
17．下列有关化学与生活的说法错误的是（　　）
A．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂
B．明矾、氯化铁均可作净水剂
C．牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒
D．碘酒、双氧水均可用于伤口消毒
7．芳香族化合物A（C8H4O3）是化工中的重要原料，尤其用于增塑剂的制造．A与对苯二酚经脱水可合成1，4-二羟基蒽醌．以A和乙烯为原料，通过如下路线，可以合成塑化剂DBP．
CH2=CH2$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$B$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{△}$C$→_{催化剂/△}^{H_{2}}$D（C4H10O）$→_{催化剂/△}^{A}$DBP（C16H22O4）
已知：①对苯二酚结构简式：  1，4一二羟基蒽醌结构简式
②
回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）C中不含氧官能团的名称为碳碳双键．
（3）由B生成D的过程中，涉及的反应类型有bcd（填序号）．
a．取代反应　　 b．加成反应　　　 c．消去反应　　　 d．还原反应
（4）写出D与A反应合成DBP的化学方程式．
（5）X是D的同分异构体，其1H核磁共振谱图中有2组峰．写出X的结构简式（CH3）3COH、CH3CH2OCH2CH3．
（6）A与异辛醇（）反应可以制得另一种塑化剂DEHP．参照D的上述合成路线，设计一条由D为起始原料制备异辛醇的合成路线．．
14．下列氢化物中最稳定的是（　　）
A．HFB．HClC．HBD．HI
11．利用CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知下列反应：
①CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ/mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ/mol
③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=ckJ/mol
（1）求反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=a+2b-2c　kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：
CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图1所示，回答下列问题：

①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低．
②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，化学反应速率加快．
（4）钠硫电池以熔融金属钠、熔融S和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图2所示：Na2SX $?_{放电}^{充电}$2Na+xS　（3＜x＜5）
物质NaSAl2O3
熔点/℃97.81152050
沸点/℃892444.62980
①根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在C范围内（填字母序号）．
A.100℃以下　　　B.100℃～300℃C.300℃～350℃D.350～2050℃
（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
A．放电时，电极A为负极　　　　　　　　　　　
B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极　
D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
（6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL0.2mol/LNaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为0.05mol，两极的反应物的质量差为2.3g．（假设电解前两极的反应物的质量相等）
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32-
B．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C．碱性溶液中：NO3-、I-、Na+、Fe2+
D．将足量CO2通入时：H+、NH4+、Al3+、SO42-

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