题目内容
8．化学与社会、科学、技术、环保密切相关．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解 | |
| B． | 用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙 | |
| C． | 利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒 | |
| D． | 大量排放PM2.5、SO2、NOX等会形成雾霾 |
分析 A．荧光蛋白是一种高分子化合物，含-CONH-；
B．纯碱与硫酸钙发生沉淀的转化，生成碳酸钙可溶于盐酸；
C．NaClO溶液具有强氧化性；
D．大量排放PM2.5、SO2、NOX等，污染空气．
解答 解：A．荧光蛋白是一种高分子化合物，含-CONH-，可发生水解反应，故A正确；
B．纯碱与硫酸钙发生沉淀的转化，生成碳酸钙可溶于盐酸，则用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙，故B正确；
C．NaClO溶液具有强氧化性，对餐具和环境消毒，与碱性无关，故C错误；
D．大量排放PM2.5、SO2、NOX等，污染空气，会形成雾霾，故D正确；
故选C．
点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、组成及发生的反应、环境保护等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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18．下列化学式所代表的物质一定是纯净物的是（ ）
| A． | C2H6O | B． | CH2Cl2 | C． | C2H4Cl2 | D． | C2H4O2 |
19．下列各种关于酸的使用，其中正确的是（ ）
| A． | 检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化 | |
| B． | 为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化 | |
| C． | 为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 | |
| D． | 检验溶液中是否含有SO42-时，先用盐酸酸化 |
16．Na2SO3应用广泛．利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下．
（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：酸雨．
（2）图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化．则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-．
（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．
（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的．
①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3（s）
2Na+ （aq）+SO32- （aq），NaOH过量使c（Na+）增大，上述平衡逆向移动．
②结晶时应选择的最佳操作是b（选填字母）．
a.95～100℃加热蒸发，直至蒸干
b．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
c.95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是稀盐酸、BaCl2溶液．
（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL．
①滴定终点前反应的离子方程式是：1IO3-+3SO32-=3SO42-+1I-（将方程式补充完整）
②成品中Na2SO3（M=126g/mol）的质量分数是3xy×100%．
（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：酸雨．
（2）图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化．则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-．
（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．
| 资料显示： Ⅰ．Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3•7H2O； Ⅱ．无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空气中易被氧化． |
①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3（s）
2Na+ （aq）+SO32- （aq），NaOH过量使c（Na+）增大，上述平衡逆向移动．②结晶时应选择的最佳操作是b（选填字母）．
a.95～100℃加热蒸发，直至蒸干
b．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
c.95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是稀盐酸、BaCl2溶液．
（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL．
①滴定终点前反应的离子方程式是：1IO3-+3SO32-=3SO42-+1I-（将方程式补充完整）
②成品中Na2SO3（M=126g/mol）的质量分数是3xy×100%．
3．酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl-．已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1（H2SO4）=6.3×10-9，Ka（HNO3）=4.2×10-10． 下列说法正确的是（ ）
| A． | 冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+ | |
| B． | H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4-）+2c（SO42-）+c（CH3COO-） | |
| C． | 浓度均为0.1mol•L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3） | |
| D． | 向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，$\frac{c（C{H}_{3}COO{{H}_{2}}^{+}）}{c（HN{O}_{3}）}$减小 |
13．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
| A． | 水泥 | B． | 漂白粉 | C． | 胆矾 | D． | 氯水 |
20．质量反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+ | |
| D． | 碳酸钠溶液与足量醋酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H20 |
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18．西维因（结构简式为
）在农业上可应用于防治稻飞虱、叶蝉、蓟马、豆蚜、大豆食心虫、棉铃虫及果树害虫、林业害虫等．下面是用萘酚（
）合成西维因的反应：
下列说法正确的是（ ）
）在农业上可应用于防治稻飞虱、叶蝉、蓟马、豆蚜、大豆食心虫、棉铃虫及果树害虫、林业害虫等．下面是用萘酚（）合成西维因的反应：下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应为加成反应 | |
| B． | 可用FeCl3溶液检验萘酚是否完全反应 | |
| C． | 萘酚与苯酚互为同系物 | |
| D． | 1mol西维因最多能与2molNaOH反应 |