19．某有机物X的结构简式为
，下列说法错误的是（ ）
，下列说法错误的是（ ）| A． | X难溶于水 | B． | X的分子式为C11H14O2 | ||
| C． | 组成为-C4H9的烃基有3种 | D． | X能发生加成反应、取代反应 |
18．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，11.2LCH3CH2OH的分子数为0.5NA | |
| C． | 0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2NA | |
| D． | 1L0.5mol•L-1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为NA |
17．下列有关化学与生活的说法错误的是（ ）
| A． | 铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂 | |
| B． | 明矾、氯化铁均可作净水剂 | |
| C． | 牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒 | |
| D． | 碘酒、双氧水均可用于伤口消毒 |
16．Na2SO3应用广泛．利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下．
（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：酸雨．
（2）图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化．则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-．
（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．
（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的．
①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3（s）
2Na+ （aq）+SO32- （aq），NaOH过量使c（Na+）增大，上述平衡逆向移动．
②结晶时应选择的最佳操作是b（选填字母）．
a.95～100℃加热蒸发，直至蒸干
b．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
c.95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是稀盐酸、BaCl2溶液．
（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL．
①滴定终点前反应的离子方程式是：1IO3-+3SO32-=3SO42-+1I-（将方程式补充完整）
②成品中Na2SO3（M=126g/mol）的质量分数是3xy×100%．
（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：酸雨．
（2）图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化．则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-．
（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．
| 资料显示： Ⅰ．Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3•7H2O； Ⅱ．无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空气中易被氧化． |
①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3（s）
2Na+ （aq）+SO32- （aq），NaOH过量使c（Na+）增大，上述平衡逆向移动．②结晶时应选择的最佳操作是b（选填字母）．
a.95～100℃加热蒸发，直至蒸干
b．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
c.95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是稀盐酸、BaCl2溶液．
（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL．
①滴定终点前反应的离子方程式是：1IO3-+3SO32-=3SO42-+1I-（将方程式补充完整）
②成品中Na2SO3（M=126g/mol）的质量分数是3xy×100%．
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14．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出．下列说法不正确的是（ ）
| A． | NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度 | |
| B． | 加入CaCl2促进了HCO3-的水解 | |
| C． | 反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3 | |
| D． | 反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-） |
13．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+ | |
| B． | 硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH- | |
| C． | 氯水具有漂白性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑ |
12．
利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的是（ ）
利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的是（ ）| 选项 | 实验目的 | X中试剂 | Y中试剂 |
| A | 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 | 饱和食盐水 | 浓硫酸 |
| B | 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO | 水 | 浓硫酸 |
| C | 验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集 | CuSO4溶液 | KMnO4 溶液 |
| D | CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 | 饱和NaHCO3溶液 | 浓硫酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．依据元素周期律进行推断，下列不正确的是（ ）
| A． | 碱性：KOH＞NaOH | B． | 氧化性：Cl2＞S | C． | 稳定性：HBr＞HI | D． | 酸性：H3PO4＞HNO3 |
10．下列说法正确的是（ ）
0 154589 154597 154603 154607 154613 154615 154619 154625 154627 154633 154639 154643 154645 154649 154655 154657 154663 154667 154669 154673 154675 154679 154681 154683 154684 154685 154687 154688 154689 154691 154693 154697 154699 154703 154705 154709 154715 154717 154723 154727 154729 154733 154739 154745 154747 154753 154757 154759 154765 154769 154775 154783 203614
| A． | 油脂是天然高分子化合物 | |
| B． | 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 | |
| C． | 蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其变性 | |
| D． | 苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂 |