题目内容

12．利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的是（　　）
选项实验目的X中试剂Y中试剂
A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸
B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸
C验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集CuSO4溶液KMnO4
溶液
DCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．MnO2和浓盐酸常温下不反应；
B．一氧化氮能与氧气反应；
C．乙炔的分子量为26；
D．二氧化碳的密度比空气大．

解答 解：A．MnO2和浓盐酸常温下不反应，缺少加热装置，故A错误；
B．一氧化氮能与氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误；
C．乙炔的分子量为26，密度与空气接近，应用排水法收集，故C错误；
D．二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体制备及尾气处理等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90．取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g．试（1）求该有机物的分子式．
（2）若该有机物呈现酸性，且该有机物的核磁共振氢谱图中出现4个吸收峰，面积比为3：1：1：1，写出其结构简式．
3．反应A+B═C，在5s内A的浓度由6.0mol/L变为2.0mol/L，则用A表示的反应速率为（　　）
A．0.8mol/（L•s）B．2.0mol/（L•s）C．4.0mol/（L•s）D．6.0mol/（L•s）
20．25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是（　　）
A．溶液中c（OH-）减小B．pH的变化值等于2
C．溶液中H+的个数增大D．Kw的值减小
7．硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH3+5O2$\stackrel{催化剂，△}{→}$4NO+6H2O----①4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②
完成下列计算：
（1）密度为1.4g/cm3的65% 的浓硝酸的物质的量浓度为14.44mol/L，要配制3mol/L的稀硝酸100ml，则需此浓硝酸20.8mlml．
（2）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是78%．
（3）现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是10.40mol/L．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（3）硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物．已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mg NOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
①如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？（富氧空气中O2的体积分数为0.25）（写出计算过程）
②如果用氨催化还原法，即用氨作还原剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？（写出计算过程）
17．下列有关化学与生活的说法错误的是（　　）
A．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂
B．明矾、氯化铁均可作净水剂
C．牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒
D．碘酒、双氧水均可用于伤口消毒
4．乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点-41℃，沸点 144℃，具有弱酸性．实验室以硫脲和1，2-二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：
制备装置如图1所示（加热和夹持装置已略）．
回答下列问题：
（1）取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1，2-二溴乙烷．一段时间后，有烃基异硫脲盐析出．冷凝管的作用冷凝回流．使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是平衡漏斗与三颈瓶的压力，让溶液顺利流下．
（2）过滤，得到烃基异硫脲盐晶体．从滤液中回收乙醇的操作是蒸馏．
（3）仍使用图1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇．
①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4．
②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是分液．
③此时使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是增加吸收氨气的装置．
（4）理论上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g•mol-1）的同时可以制得NaBr20.6g．
（5）NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图2所示．简述从废液中提取Na2SO4的方法：将盛有废液的烧杯置于冰水浴中，析出晶体后过滤，洗涤．
（6）为了证明乙二硫醇中含有碳元素，某同学取少量的乙二硫醇充分燃烧，并将生成的气体通入澄清石灰水中．该同学认为发现石灰水变浑浊即可证明．该同学的做法是错误的，理由是燃烧产物中含有SO2气体，也会使澄清石灰水变浑浊．
1．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，能造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）
A．定容时俯视液面B．未洗涤烧杯和玻璃棒
C．容量瓶未干燥D．转移溶液前溶液未冷却至室温
2．Ⅰ（1）如图是NH3和O2反应生成N2和H2O的能量变化如图1，已知键能O=O为497kJ/mol，N≡N为946kJ/mol，断开1molN-H键与断开1molO-H键所需能量相差72kJ．
（2）已知N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ/mol，则NH3和O2反应生成NO和H2O（g）的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905 kJ/mol．
Ⅱ利用催化氧反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$；某温度下该反应的平衡常数K=$\frac{10}{3}$，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2（g）、16molO2（g）和3.0molSO3（g），则反应开始时v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的平衡转化率为60%．
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是AC．
A．保持温度不变和容器体积不变，充入1.0molO2
B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0molSO3
C．降低温度
D．移动活塞压缩气体
（4）若以如图2所示装置，用电化学原理生产硫酸，其中通SO2的电极为负极，写出该电极的电极反应式SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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