题目内容
14.某同学在实验室探究NaHCO3的性质:常温下,配制0.10mol/LNaHCO3溶液,测其pH为8.4;取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出.下列说法不正确的是( )| A. | NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度 | |
| B. | 加入CaCl2促进了HCO3-的水解 | |
| C. | 反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3 | |
| D. | 反应后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)═c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-) |
分析 A.NaHCO3既能电离又能水解;
B.加入CaCl2消耗CO32-;
C.HCO3-与Ca2+生成CaCO3和氢离子,氢离子结合HCO3-生成H2CO3;
D.根据电荷守恒分析.
解答 解:A.NaHCO3既能电离又能水解,水解显碱性,电离显酸性,NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度,故A正确;
B.溶液中存在HCO3-?CO32-+H+,加入CaCl2消耗CO32-,促进HCO3-的电离,故B错误;
C.HCO3-与Ca2+生成CaCO3和氢离子,氢离子结合HCO3-生成H2CO3,则反应的离子方程式,2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3,故C正确;
D.溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H+)=c(OH-),c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),故D正确;
故选B.
点评 本题考查了电解质溶液中反应实质,沉淀溶解平衡的理解应用,电解质溶液中离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒等知识,题目难度中等.
练习册系列答案
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