题目内容

14.某同学在实验室探究NaHCO3的性质:常温下,配制0.10mol/LNaHCO3溶液,测其pH为8.4;取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出.下列说法不正确的是(  )
A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
B.加入CaCl2促进了HCO3-的水解
C.反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
D.反应后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)═c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)

分析 A.NaHCO3既能电离又能水解;
B.加入CaCl2消耗CO32-;
C.HCO3-与Ca2+生成CaCO3和氢离子,氢离子结合HCO3-生成H2CO3;
D.根据电荷守恒分析.

解答 解:A.NaHCO3既能电离又能水解,水解显碱性,电离显酸性,NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度,故A正确;
B.溶液中存在HCO3-?CO32-+H+,加入CaCl2消耗CO32-,促进HCO3-的电离,故B错误;
C.HCO3-与Ca2+生成CaCO3和氢离子,氢离子结合HCO3-生成H2CO3,则反应的离子方程式,2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3,故C正确;
D.溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H+)=c(OH-),c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),故D正确;
故选B.

点评 本题考查了电解质溶液中反应实质,沉淀溶解平衡的理解应用,电解质溶液中离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒等知识,题目难度中等.

练习册系列答案
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6.氨是重要的化工原料,用途广泛.
(1)合成氨工厂常用醋酸二氨合铜(由[Cu(NH3)2]+和CH3COO-构成)溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体.
①醋酸二氨合铜所含的元素中,第一电离能最大的是氮.
②醋酸二氨合铜所含元素的单质,所属的晶体类型有b、c、d(填序号).
a.离子晶体    b.分子晶体    c.原子晶体   d.金属晶体
③第4周期中,基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有4种(不含Cu).
④铜单质为面心立方晶体,其晶胞边长a nm.列式表示铜单质的密度$\frac{64×4}{{N}_{A}×(a×1{0}^{-7})^{3}}$g•cm-3.
(2)BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体:BF3+NH3=F3B-NH3.
①晶体F3B-NH3中,B原子的杂化轨道类型为sp3.
②写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子CO32-、NO3-.
(3)NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥.某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质.该物质在水溶液中以SO42-和N4H44+两种正四面体构型的离子存在.N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子.
①下列相关说法中,正确的是b(填序号).
a.N4是N2的同分异构体
b.1mol N4分解生成N2,形成了4mol π键
c.白磷的沸点比N4高,是因为P-P键键能比N-N键大
d.白磷的化学性质比N2活泼,说明P的非金属性比N强
②画出N4H44+的结构(标明其中的配位键).

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