17．水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离．请回答下列问题：
（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol•L-1的NaOH溶液中，溶液的pH=11．
（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为CO32-+H2O=HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水电离出的c（OH-）=10-3 mol•L-1．
（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
①25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（填化学式）．
②25℃时，在0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H+）约是由水电离出的c（H+）的9×108倍．
（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol•L-1的NaOH溶液中，溶液的pH=11．
（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为CO32-+H2O=HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水电离出的c（OH-）=10-3 mol•L-1．
（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
②25℃时，在0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H+）约是由水电离出的c（H+）的9×108倍．
16．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）如图是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1；
已知：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
则反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=-760.3KJ/mol；
（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$，已知：K3000C＞K3500C，则该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
②反应达到平衡后，NO2的转化率为49.6%，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有AD
A．降低温度 B．充入氦气，使体系压强增大
C．再充入NO2 D．再充入4mol NO2和1mol O2．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．（1）如图是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1；
已知：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
则反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=-760.3KJ/mol；
（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
| t（s） | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| n（NO2）（mol） | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
②反应达到平衡后，NO2的转化率为49.6%，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有AD
A．降低温度 B．充入氦气，使体系压强增大
C．再充入NO2 D．再充入4mol NO2和1mol O2．
15．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol•L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a | |
| B． | 将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c（HA）＞c（A-） | |
| C． | Na2CO3溶液：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| D． | 常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3） |
14．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 | |
| C． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1 | |
| D． | 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 |
13．下列事实能说明HA酸是弱电解质的是（ ）
| A． | HA溶液的导电性比强酸弱 | |
| B． | 10 mL 1 mol/L的HA溶液与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好完全反应 | |
| C． | NaA溶液的pH＞7 | |
| D． | 0.1 mol/L HA溶液的pH=1 |
12．下列有关说法正确的是（ ）
0 154581 154589 154595 154599 154605 154607 154611 154617 154619 154625 154631 154635 154637 154641 154647 154649 154655 154659 154661 154665 154667 154671 154673 154675 154676 154677 154679 154680 154681 154683 154685 154689 154691 154695 154697 154701 154707 154709 154715 154719 154721 154725 154731 154737 154739 154745 154749 154751 154757 154761 154767 154775 203614
| A． | △H＞0的反应一定不能自发进行 | |
| B． | 同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同 | |
| C． | 为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭 | |
| D． | 硫酸工业中二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响 |
