题目内容

11．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

（1）该反应是放热反应（填“吸热”、“放热”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”），原因该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动．

分析 （1）反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应；
（2）依据温度对平衡移动的影响分析解答：升高温度平衡向吸热方向移动．

解答 解：（1）由反应过程中的能量变化图可知：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中，反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应；
故答案为：放热；
（2）该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以A的转化率减小；
故答案为：减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动．

点评 本题通过图象分析反应放热还是吸热与反应物生成物能量高低的关系，考查了化学平衡的影响因素等，熟悉吸热、放热反应特点、明确温度对平衡移动的影响是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题．
Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．请填写表中的空白：

棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论
a品红试液棉球变白，微热后又恢复红色SO2具有漂白性，且为暂时性漂白
b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：2OHˉ+SO2 =SO32ˉ+H2O或OHˉ+SO2=HSO3ˉ
c
含淀粉的碘水		棉球变为白色该气体具有还原性 （选填“氧化性”或“还原性”）
Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验．图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置．

实验一：铁矿石中含氧量的测定
（1）按上图组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
（2）将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
（3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
（4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（5）测得反应后装置B增重2.70g，则铁矿石中氧的质量分数为24%．
实验二：铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．
（2）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是bc．
a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b．锥形瓶需要用待测液润洗
c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
实验结论：推算铁的氧化物的组成，由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6．
2．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是（　　）
A．医用酒精的浓度通常为95%
B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
C．将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀
D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
19．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．常温下，1L0.1mol•L-1NaClO溶液中阴离子总数大于0.1NA
B．7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子总数是0.3NA
C．N2H2分子中各原子的最外层（除H外）均为8电子结构，1molN2H2中有共用电子对数目为3NA
D．50mL18mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.9NA
6．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
a．蒸馏烧瓶         b．冷凝管        c．容量瓶
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、胶头滴管．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处．
16．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）如图是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1；
已知：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
则反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=-760.3KJ/mol；
（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
t（s）050010001500
n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$，已知：K3000C＞K3500C，则该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
②反应达到平衡后，NO2的转化率为49.6%，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有AD
A．降低温度         B．充入氦气，使体系压强增大
C．再充入NO2        D．再充入4mol NO2和1mol O2．
3．对于100mL  0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液（　　）
A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤
20．有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料X，可按下列流程图生产．其中，M和A可以发生银镜反应，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，A分子结构中只有一个甲基．

（1）写出M中所含官能团的名称：醛基；碳碳双键；
（2）写出A、N的结构简式：ACH3CH2CH2CHO，NCH2=CH-COOH；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：CH3CH2CH2CHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH2CH2OH，
②N+B→D：CH2=CHCOOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3+H2O；
（4）写出反应类型：丙烯→M：氧化反应，D→X：加聚反应．
1．用下图所示装置进行实验，实验现象对应的结论正确的是（　　）
ab实验现象结论
A铜丝稀硝酸c中收集到大量无色气体稀硝酸与铜反应生成NO2
B木条18.4mol/L浓硫酸木条变黑浓硫酸具有酸性
C铁钉饱和食盐水部分水进入导管铁钉发生吸氧腐蚀
D铝片浓硝酸无明显现象铝与浓硝酸不反应
A．AB．BC．CD．D

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