Question

13．下列事实能说明HA酸是弱电解质的是（　　）

• A． HA溶液的导电性比强酸弱
• B． 10 mL 1 mol/L的HA溶液与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
• C． NaA溶液的pH＞7
• D． 0.1 mol/L HA溶液的pH=1

Answer 1

分析 HA为弱酸，说明HA在水溶液里部分电离，溶液中存在电离平衡，根据HA的电离程度确定HA的强弱，选项中能说明溶液中存在化学平衡的就可以证明是弱电解质．

解答 解：A．溶液导电性强弱与离子浓度成正比，强酸是几元酸未知，无法判断HA是否完全电离，如果是和稀盐酸比较就能证明HA是弱电解质，故A错误；
B.10mL 1mol/L的HA溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应说明HA是一元酸，不能说明HA部分电离，故B错误；
C．NaA溶液的pH＞7，说明NaA是强碱弱酸盐，则对应HA为弱酸，故C正确；
D.0.1mol/LHA溶液的pH=1，则C（H⁺）=C（HA），说明HA完全电离，为强酸，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质强弱的判断，根据电解质的电离程度确定电解质强弱，判断酸为弱电解质的方法有：根据0.1mol/L酸的pH大小、NaA溶液的酸碱性、相同浓度相同元数的酸溶液导电能力大小，易错选项是A，题目难度不大．