题目内容
12．下列有关说法正确的是（ ）| A． | △H＞0的反应一定不能自发进行 | |
| B． | 同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同 | |
| C． | 为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭 | |
| D． | 硫酸工业中二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响 |
分析 A．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；
B．依据溶液中离子积常数分析判断；
C．Cu的活泼性比Fe的弱，形成原电池，铁做负极；
D．压强对化学反应前后气体体积变化的反应的平衡移动有影响．
解答 解：A．化学反应能否自发进行的判断依据是：△G=△H-T△S，当△G＞0，反应一定不自发；当△G＜0，反应一定自发，所以焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，故A错误；
B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，水的电离程度相同，故B正确；
C．Cu的活泼性比Fe的弱，Cu作正极，不能保护Fe，所以为保护浸入海水中的钢闸门，一般在闸门表面镶上锌锭，故C错误；
D．二氧化硫的催化氧化不采用高压是考虑设备的耐压程度，压强对化学平衡会产生影响，增大压强，有利于二氧化硫的转化，故D错误；
故选：B．
点评 本题为综合题，涉及反应自发进行判断方法、水电离平衡影响因素、金属的腐蚀与防护，明确反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0、熟悉化学平衡影响因素、原电池工作原理即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，17 g ND3中所含分子数目NA | |
| B． | 25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA | |
| C． | 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA | |
| D． | 6g SiO2所含分子数为0.1NA，化学键总数为0.4 NA |
20．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．
请回答下列问题：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第四周期，第ⅣB族；
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO；
（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因由TiCl4+（2+x）H2O
TiO2•xH2O↓+4HCl△H＞0可知，加入大量水并加热，都能使水解反应向正反应方向进行，促进水解趋于完全；
（4）由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是防止钛、镁被氧化；反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用蒸馏（填分离方法）得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
（5）由CO和H2合成甲醇的方程式是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H25mol．
请回答下列问题：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第四周期，第ⅣB族；
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO；
（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因由TiCl4+（2+x）H2O
TiO2•xH2O↓+4HCl△H＞0可知，加入大量水并加热，都能使水解反应向正反应方向进行，促进水解趋于完全；（4）由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是防止钛、镁被氧化；反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用蒸馏（填分离方法）得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
| 熔点/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
7．下列变化属于吸热反应的是 （ ） ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解 ⑤生石灰跟水反应．
| A． | ②④ | B． | ①②④ | C． | ②③ | D． | ①④⑤ |
17．水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离．请回答下列问题：
（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol•L-1的NaOH溶液中，溶液的pH=11．
（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为CO32-+H2O=HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水电离出的c（OH-）=10-3 mol•L-1．
（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
①25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（填化学式）．
②25℃时，在0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H+）约是由水电离出的c（H+）的9×108倍．
（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol•L-1的NaOH溶液中，溶液的pH=11．
（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为CO32-+H2O=HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水电离出的c（OH-）=10-3 mol•L-1．
（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
②25℃时，在0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H+）约是由水电离出的c（H+）的9×108倍．
4．四种短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）
| W | X | |
| Y | Z |
| A． | X、Y、Z三种元素的最简单氢化物中最不稳定的是Y | |
| B． | W、Y、Z三种元素对应氧化物的水化物一定都是强酸 | |
| C． | W、X元素的最简单氢化物都是非电解质 | |
| D． | Z元素的单质在化学反应中只能表现氧化性 |
1．标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（ ）
| A． | 酚酞 | B． | 圆底烧瓶 | C． | 锥形瓶 | D． | 滴定管 |