Question

15．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol•L^-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
• B． 将0.2mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c（HA）＞c（A^-）
• C． Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 常温下NaHSO₃溶液的pH＜7，溶液中c（SO₃^2-）＜c（H₂SO₃）

Answer 1

分析 A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液；
B．混合液呈碱性，则HA的电离程度小于A^-的水解程度，则c（HA）＞c（A^-）；
C．根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；
D．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度．

解答 解：A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=a，如为碱溶液，则pH=14-a，故A错误；
B．将0.2mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，混合液呈碱性，则HA的电离程度小于A^-的水解程度，则反应后的混合液中：c（HA）＞c（A^-），故B正确；
C．Na₂CO₃溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C错误；
D．常温下NaHSO₃溶液的pH＜7，说明亚硫酸氢根离子的水解程度小于电离程度，则溶液中c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．