20．为测定某血液样品中钙离子的含量，可取该样品2.00mL用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀．将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用1.000×10-4mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，到达终点时用去20.00mL标准液．则下列说法中错误的是（ ）
| A． | 用酸性KMnO4（aq）滴定H2C2O4（aq）的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O | |
| B． | KMnO4标准溶液应用式碱滴定管盛装 | |
| C． | 滴定终点时的现象为：最后1滴标准KMnO4（aq）使锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且约半分钟内不褪色 | |
| D． | 经计算该样品中钙离子浓度为1.000×10-4g•mL-1 |
19．
某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＜0．下图是表示该反应速率（v）随时间（t）变化的关系图．t2、t3、t5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）．则下列说法中不正确的是（ ）
某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＜0．下图是表示该反应速率（v）随时间（t）变化的关系图．t2、t3、t5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）．则下列说法中不正确的是（ ）| A． | t3时减小了压强 | |
| B． | t5时增大了压强 | |
| C． | t6时刻后反应物的转化率最低 | |
| D． | t1时该反应的平衡常数大于 t6时反应的平衡常数 |
18．短周期元素X和Y，可组成化合物XY 3，当X的原子序数为m，Y的原子序数可能是（ ）
①m+4 ②m-4 ③m-8 ④m+2⑤m-6 ⑥m+12．
①m+4 ②m-4 ③m-8 ④m+2⑤m-6 ⑥m+12．
| A． | ①②③ | B． | ①④⑤⑥ | C． | ①②③④⑤ | D． | ①②③④⑤⑥ |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | C2H4与C4H8一定是同系物 | |
| B． | 丙烯和乙烷都能使高锰酸钾酸性溶液褪色 | |
| C． | 1丁烯与2丁烯互为同分异构体 | |
| D． | 新戊烷和2，2二甲基丙烷互为同分异构体 |
15．下列混合物的分离方法不可行的是（ ）
| A． | 互溶的液态混合物可用分液的方法分离 | |
| B． | 互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离 | |
| C． | 沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分离 | |
| D． | 氯化钠和氧化铜形成的混合物可以按溶解、过滤、蒸发的顺序分离 |
14．下列物质中，加入少量硝酸酸化的AgNO3溶液，能得到沉淀的是（ ）
| A． | C2H5Br | B． | 氯水 | C． | 溴的CCl4溶液 | D． | KClO3溶液 |
13．下列关于SO2的叙述，正确的是（ ）
| A． | SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 | |
| B． | 大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 | |
| C． | SO2是硫酸的酸酐 | |
| D． | SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 |
12．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸 | |
| B． | 硫在空气中燃烧生成大量SO3 | |
| C． | 浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体 | |
| D． | SO2的漂白原理与次氯酸相同 |
11．元素周期表是元素周期律的具体表现形式．下列说法正确的是（ ）
0 154556 154564 154570 154574 154580 154582 154586 154592 154594 154600 154606 154610 154612 154616 154622 154624 154630 154634 154636 154640 154642 154646 154648 154650 154651 154652 154654 154655 154656 154658 154660 154664 154666 154670 154672 154676 154682 154684 154690 154694 154696 154700 154706 154712 154714 154720 154724 154726 154732 154736 154742 154750 203614
| A． | 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置 | |
| B． | 同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱 | |
| C． | 第IA元素全部是金属元素 | |
| D． | 可在过渡元素中寻找半导体材料 |