题目内容

13．下列关于SO2的叙述，正确的是（　　）
A．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
C．SO2是硫酸的酸酐
D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

分析 A．二氧化硫不能漂白指示剂；
B．汽车尾气中主要含氮的氧化物；
C．二氧化硫中硫为+4价，与水反应生成亚硫酸；
D．依据二氧化硫中硫为+4价，可以由+6价硫降价得到或者由0或者-2价硫升价得到．

解答 解：A．二氧化硫为酸性氧化性，能够使石蕊变红，虽然具有漂白性，但是二氧化硫不能使石蕊褪色，故A错误；
B．二氧化硫主要来源含硫物质的燃烧，汽车尾气中主要含氮的氧化物，故B错误；
C．SO2与水反应生成亚硫酸，硫酸的酸酐为SO3，故C错误；
D．S、H2S氧化可生成SO2，浓硫酸被还原也可生成SO2，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫具有氧化性、还原性和漂白性是解题关键，注意二氧化硫不能漂白指示剂，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．在核电荷数为1～36的元素中，原子的最外层电子排布满足4S1的元素共有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
4．已知N2和H2在一定条件下发生下列可逆反应：
N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.4kJ．mol-1
（1）若V（正）随时间变化如图，则下列说法一定正确的是B
A．t1时升髙了温度
B．2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强
D．t4时降低了温度
（2）若在恒温条件下，将-定量的N2和H2的混合气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡，且测得平衡时n（N2）=1.2mol．n（ H2）=12mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率V（N2）=_0.04mol．L-1•min-1，平衡常数=1.23×10-3（mol/L）-2（计算结果保留小数点后2位）
（3）若在某温度下，将1体积N2和3体积H2通人一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡，且测得平衡时NH3占总体积的12%，则N2占总体积的22%．
1．某课外活动小组利用如下左图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物，已知乙醛沸点20.8℃，乙醇沸点78.3℃），图中铁架台等装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气．请填写下列空白：

（1）检验乙醛的试剂是AC．
A．银氨溶液B．碳酸氢钠溶液C．新制氢氧化铜悬浊液D．氧化铜
 （2）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；  
（3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会发生倒吸．
（4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如上右图所示．试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：过量的气体将体系中的热量带走．
（5）可以用蒸馏的方法来分离乙醇和乙醛．
（6）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．为解释上述现象，小组同学提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．小组同学试图用pH试纸检测褪色后溶液的酸碱性来证明是否发生氧化反应（猜想①）你认为合理吗？写出理由合理，若酸性明显增强，则猜想①正确；若酸性明显减弱，则猜想②正确．
8．下列元素中，非金属性最强的是（　　）
A．硅B．磷C．硫D．氯
18．短周期元素X和Y，可组成化合物XY 3，当X的原子序数为m，Y的原子序数可能是（　　）
①m+4  ②m-4  ③m-8  ④m+2⑤m-6  ⑥m+12．
A．①②③B．①④⑤⑥C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥
5．某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图1：

该有机分子的核磁共振氢谱图如图2（单位是ppm）：
下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）
A．该有机物不同化学环境的氢原子有6种
B．该有机物属于芳香化合物
C．键线式中的Et代表的基团为-CH3
D．该有机物在一定条件下能与金属钠、乙酸发生反应
2．将一支试管中盛满甲烷和氯气的混合气体，倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，在漫射光的照射下，产生的现象是：①黄绿色气体变浅，②试管内壁附着油状液滴，③水位沿试管上升，④溶液中有沉淀生成．
3．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铁（填两种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物，并破坏水中带其他异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的．
（2）水的净化与软化的区别是水的净化是用絮凝剂将水中悬浮物或胶体沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子．
（3）硬度为1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为10°．
（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图．其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．

①隔膜A是阴离子交换膜（填“阴”或“阳”）．
②某种海水样品，经分析含有大量的Na+，Cl-，以及少量的K+，SO42-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc．

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