Question

20．为测定某血液样品中钙离子的含量，可取该样品2.00mL用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH₄）₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀．将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄后，再用1.000×10^-4mol•L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定，到达终点时用去20.00mL标准液．则下列说法中错误的是（　　）

• A． 用酸性KMnO₄（aq）滴定H₂C₂O₄（aq）的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
• B． KMnO₄标准溶液应用式碱滴定管盛装
• C． 滴定终点时的现象为：最后1滴标准KMnO₄（aq）使锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且约半分钟内不褪色
• D． 经计算该样品中钙离子浓度为1.000×10^-4g•mL^-1

Answer 1

分析 A、高锰酸钾具有强氧化性，在硫酸条件下将H₂C₂O₄氧化为CO₂，自身被还原为MnSO₄，反应方程式为2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O；
B、高锰酸钾是强氧化剂，所以存放在酸式滴定管中；
C、高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液应该是由无色变为浅紫色；
D、由CaC₂O₄+H₂SO₄═CaSO₄+H₂C₂O₄、2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O可以得出关系式：5Ca²⁺～2KMnO₄，所以n（Ca²⁺）=2.5n（KMnO₄）=1.0×10^-4mol/L×0.02L×2.5，所以可计算出2 mL该血液中含钙的质量为：1.0×10^-4mol/L×0.02L×2.5×40g/mol=2×10^-4g，由此分析解答．

解答 解：A、高锰酸钾具有强氧化性，在硫酸条件下将H₂C₂O₄氧化为CO₂，自身被还原为MnSO₄，反应方程式为2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O，故A正确；
B、高锰酸钾是强氧化剂，所以存放在酸式滴定管中，而不是碱式滴定管，故B错误；
C、滴定终点时溶液由无色变为浅紫色，所以滴定终点时的现象为：最后1滴标准KMnO₄（aq）使锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且约半分钟内不褪色，故C正确；
D、由CaC₂O₄+H₂SO₄═CaSO₄+H₂C₂O₄、2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O可以得出关系式：5Ca²⁺～2KMnO₄，所以n（Ca²⁺）=2.5n（KMnO₄）=1.0×10^-4mol/L×0.02L×2.5，所以可计算出2 mL该血液中含钙的质量为1.0×10^-4mol/L×0.02L×2.5×40g/mol=2×10^-4g，1mL该血液中含钙：$\frac{2×1{0}^{-4}g}{2mL}$=1.0×10^-4 g•mL^-1，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学方程式书写、氧化还原反应、滴定应用、化学计算等，难度中等，是对所需知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识与分析问题、解决问题的能力．