题目内容
15．下列混合物的分离方法不可行的是（ ）| A． | 互溶的液态混合物可用分液的方法分离 | |
| B． | 互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离 | |
| C． | 沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分离 | |
| D． | 氯化钠和氧化铜形成的混合物可以按溶解、过滤、蒸发的顺序分离 |
分析 A．互溶的液态混合物，利用沸点差异分离；
B．互不相溶的液态混合物，分层；
C．沸点不同的液态混合物，可利用蒸馏分离；
D．CuO不溶于水，NaCl溶于水．
解答 解：A．互溶的液态混合物，利用沸点差异分离，则选蒸馏法分离，故A错误；
B．互不相溶的液态混合物，分层，则选择分液法分离，故B正确；
C．沸点不同的液态混合物，可利用蒸馏分离，故C正确；
D．CuO不溶于水，NaCl溶于水，则溶解、过滤、蒸发的顺序分离，故D正确；
故选A．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离原理，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下表是元素周期表的一部分．
根据A～H元素在周期表中的位置，用化学式填写空白．
（1）氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na，化学性质最不活泼的单质是Ne．（填相应的化学式）
（2）最稳定的氢化物是HF．（填相应的化学式）
（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是NaOH、Al（OH）3、H3PO4、HClO4．（填相应的化学式）
（4）一个E原子的核外电子总共有15种运动状态．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | F | H | |||||
| 3 | B | C | E | G |
（1）氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na，化学性质最不活泼的单质是Ne．（填相应的化学式）
（2）最稳定的氢化物是HF．（填相应的化学式）
（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是NaOH、Al（OH）3、H3PO4、HClO4．（填相应的化学式）
（4）一个E原子的核外电子总共有15种运动状态．
6．在一个氧化还原反应的体系中，共有SO2、O2、Fe2O3、FeS2四种物质．在反应中测得O2和Fe2O3的物质的量随时间变化如图所示．下列有关判断中正确的是（ ）
| A． | O2中只存在非极性共价键，SO2是共价化合物 | |
| B． | 氧化剂是O2，还原产物只有Fe2O3 | |
| C． | 每消耗22.4LO2，即转移4NA个电子 | |
| D． | SO2溶于水之后的溶液可以导电，所以SO2是电解质 |
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，2.24LH2O中分子的数目为0.1NA | |
| B． | 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有Cl-的数目为0.1NA | |
| C． | 常温下，1.7gNH3中含有氢原子数目为0.3 NA | |
| D． | 5.6g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA |
20．为测定某血液样品中钙离子的含量，可取该样品2.00mL用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀．将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用1.000×10-4mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，到达终点时用去20.00mL标准液．则下列说法中错误的是（ ）
| A． | 用酸性KMnO4（aq）滴定H2C2O4（aq）的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O | |
| B． | KMnO4标准溶液应用式碱滴定管盛装 | |
| C． | 滴定终点时的现象为：最后1滴标准KMnO4（aq）使锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且约半分钟内不褪色 | |
| D． | 经计算该样品中钙离子浓度为1.000×10-4g•mL-1 |
7．pmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2和nmolH2，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气（ ）
| A． | （$\frac{3m}{2}$+$\frac{n}{2}$+2p）mol | B． | （3p-$\frac{3m}{2}$-$\frac{n}{2}$）mol | C． | 3pmol | D． | （$\frac{3m}{2}$+$\frac{n}{2}$）mol |
4．实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯，若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（气体少量）．请回答下列问题：
（1）试分析CO2和SO2 是怎么样产生的？乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2（用一句话说明）．
（2）试用如图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2和SO2、H2O（g），按气流的方向，各装置的连接顺序是：④②①③．
（3）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则C瓶的作用是检验SO2是否除尽．
（4）装置②中所加的试剂名称是无水硫酸铜，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是①③导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定．
（1）试分析CO2和SO2 是怎么样产生的？乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2（用一句话说明）．
（2）试用如图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2和SO2、H2O（g），按气流的方向，各装置的连接顺序是：④②①③．
 品红溶液 KMnO4 溶液品红溶液 ① |  ② |  ③ |  ④ |
（4）装置②中所加的试剂名称是无水硫酸铜，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是①③导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定．
利用CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知下列反应：