题目内容
12．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（ ）| A． | 常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸 | |
| B． | 硫在空气中燃烧生成大量SO3 | |
| C． | 浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体 | |
| D． | SO2的漂白原理与次氯酸相同 |
分析 A．浓硫酸具有强的氧化性，能够与铝反应生成致密氧化膜；
B．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；
C．浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体；
D．根据SO2、次氯酸漂白性的原理分析．
解答 解：A．浓硫酸具有强的氧化性，能够与铝反应生成致密氧化膜而使铝钝化，阻止反应进行，所以可用铝槽车储运浓硫酸，故A正确；
B．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故B错误；
C．氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，故C错误；
D．二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，所以二者漂白原理不同，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了元素及其化合物的性质，明确物质的性质是解本题关键，知道二氧化硫、臭氧、活性炭、次氯酸漂白原理，难度不大，注意钝化属于化学变化．
练习册系列答案
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2．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（ ）
| A． | 构造原理 | B． | 泡利不相容原理 | C． | 洪特规则 | D． | 能量最低原理 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，强酸溶液的pH=a将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n | |
| B． | 已知 BaSO4的Ksp=c（Ba2+）•c（SO${\;}_{4}^{2-}$），所以在 BaSO4，溶液中有 c（Ba2+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=$\sqrt{{K}_{sp}}$ | |
| C． | 向硝酸押溶液中滴加稀盐酸得到的pH=4的混合溶液：c（k+）＜c（NO${\;}_{3}^{-}$） | |
| D． | 将0.1mol•L-1的MaHS和0.1molL-1Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2-）+2c（0H-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S） |
20．
某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验．
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）若对调B和C装置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率可能．
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
①系列a实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响．
②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验．
③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色．
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得．
资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；
②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-．
某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．实验一 制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验．
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）若对调B和C装置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率可能．
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
| 试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 0.20mol•L-1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| KClO3（s）/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
| 6.0mol•L-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
| 蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
| 实验现象 |
②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验．
③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色．
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得．
资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；
②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-．
7．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
①等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为cbda（填序号）．
②若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是a（填序号）．
a．c（CH3COO-） b．c（H+） c．Kw d．醋酸电离平衡常数．
（2）如图1为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS（填化学式）．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS（填化学式）沉淀．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol•L-1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
②当线路中有0.1mol电子通过时b极（填a、b）增重3.2g．
| 弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
②若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是a（填序号）．
a．c（CH3COO-） b．c（H+） c．Kw d．醋酸电离平衡常数．
（2）如图1为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS（填化学式）．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS（填化学式）沉淀．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol•L-1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
②当线路中有0.1mol电子通过时b极（填a、b）增重3.2g．
；取代反应
；加成反应
；取代反应
2．软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示：
表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O
①该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度．
②滤液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=100（填数值）．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示：
表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
| 物质 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Ca（OH）2 | Mn（OH）2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
| pKsp | 37.4 | 19.32 | 5.26 | 12.7 | 35.2 | 5.86 | 12.6 | 10.7 |
①该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度．
②滤液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=100（填数值）．