某密闭容器中发生如下反应:2X△H＜0．下图是表示该反应速率变化的关系图．t2.t3.t5时刻外界条件均有改变(但都没有改变各物质的用量)．则下列说法中不正确的是( )A．t3时减小了压强B．t5时增大了压强C．t6时刻后反应物的转化率最低D．t1时该反应的平衡常数大于 t6时反应的平衡常数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．

某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＜0．下图是表示该反应速率（v）随时间（t）变化的关系图．t₂、t₃、t₅时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）．则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	t₃时减小了压强
	B．	t₅时增大了压强
	C．	t₆时刻后反应物的转化率最低
	D．	t₁时该反应的平衡常数大于　t₆时反应的平衡常数

分析 t₂时刻，改变条件时，正逆反应速率都增大且仍然相等，说明平衡不移动，该反应前后气体计量数之和改变，所以改变的条件只能是催化剂；
t₃时刻，改变条件时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向元素，该反应的正反应是放热反应，则改变的条件应该是压强；
t₅时刻，改变条件时，正逆反应速率都增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，改变的条件应该是温度．

解答解：t₂时刻，改变条件时，正逆反应速率都增大且仍然相等，说明平衡不移动，该反应前后气体计量数之和改变，所以改变的条件只能是加入催化剂；
t₃时刻，改变条件时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向元素，该反应的正反应是放热反应，则改变的条件应该是降低压强；
t₅时刻，改变条件时，正逆反应速率都增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，改变的条件应该是升高温度，
A．通过以上分析知，t₃ 时减小了压强，故A正确；
B．通过以上分析知，t₅ 时升高温度，故B错误；
C．t₂时刻平衡不移动，t₃、t₅时刻平衡逆向移动，所以t₆时刻后参加反应的反应物物质的量最少，则反应物的转化率最低，故C正确；
D．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，t₁-t₂时温度小于t₆时，所以t₁时该反应的平衡常数大于 t₆时反应的平衡常数，故D正确；
故选B．

点评本题考查图象分析，为高频考点，题目难度中等，侧重考查学生分析判断能力，明确外界条件对反应速率影响、平衡移动影响即可解答，难点是平衡移动原理的灵活运用．

练习册系列答案

相关题目

	A．	H₂在Cl₂中燃烧、H₂与Cl₂的混合气体光照发生爆炸，都放出热量
	B．	H₂在O₂中燃烧生成H₂O放出能量，H₂O分解为H₂和O₂吸收能量
	C．	氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe+2F₂═XeF₄，该反应过程中Xe和F₂都有化学键断裂
	D．	在CaO+H₂O═Ca（OH）₂的过程中CaO和H₂O的总能量高于Ca（OH）₂的总能量

10．

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17．A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是其次最外层电子数的2倍，A与E同主族，D原子核外有2个未成对电子．
由长周期元素组成的镧镍合金、铜钙合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如图所示．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是第二周期VIA族；B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C（填元素符号）；B${\;}_{2}^{2-}$中心原子的杂化轨道类型为sp杂化．
（2）E和D可以形成一种含有非极性键的离子晶体，请写出这种化合物与水反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）铜原子的基态核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹；
（4）已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10^-23cm³，储氢后形成LaNinH_4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值），氢在合金中的密度为0.25g•cm^-3．

7．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.3×10^-1	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7　 K₂=5.6×10^-11

①等物质的量浓度的a．CH₃COONa、b．NaCN、c．Na₂CO₃、d．NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为cbda（填序号）．
②若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是a（填序号）．
a．c（CH₃COO^-）　　　b．c（H⁺）　　　c．K_wd．醋酸电离平衡常数．
（2）如图1为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS（填化学式）．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS（填化学式）沉淀．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol•L^-1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．
②当线路中有0.1mol电子通过时b极（填a、b）增重3.2g．

14．下列物质中，加入少量硝酸酸化的AgNO₃溶液，能得到沉淀的是（　　）

C₂H₅Br

4．写出下列反应的化学方程式，并写出该反应属于何种反应类型．
（1）乙烯使溴水褪色Br₂+CH₂=CH₂→BrCH₂-CH₂Br；加成反应
（2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热

；取代反应
（3）由氯乙烯制聚氯乙烯nCH₂=CHCl_{$\stackrel{催化剂}{→}$}；加成反应
（4）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT

；取代反应
（5）苯乙烯与足量氢气反应C₆H₆-CH=CH₂+4H₂$\stackrel{催化剂}{→}$C₆H₆-CH₂CH₃；加成反应．

11．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O②H₂、D₂、T₂ ③石墨、金刚石 ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四组微粒或物质．回答下列问题：
（1）互为同位素的是①④（填编号）．
（2）由①和④中微粒结合形成的水分子种类有18种．

8．在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）

	A．	K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
	B．	K随反应物浓度的改变而改变
	C．	K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
	D．	K随温度和压强的改变而改变

9．某溶液中含H⁺、SO₄^2-、NO₃^-三种离子，其中H⁺、SO₄^2-的物质的量浓度分别为7.0mol•L^-1和2.0mol•L^-1．取该溶液20mL，加入3.2g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（　　）

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