20．下列除去CO2中的SO2杂质的方法中最佳的是( )A．将气体通过澄清石灰水B．将气体通过氯水C．将气体通过KMnO4溶液D．将气体通过饱和KHCO3溶液——青夏教育精英家教网—

20．下列除去CO₂中的SO₂杂质的方法中最佳的是（　　）

	A．	将气体通过澄清石灰水		B．	将气体通过氯水
	C．	将气体通过KMnO₄溶液		D．	将气体通过饱和KHCO₃溶液

19．能从下列四组混合物中把硫粉分离出来的同种方法是（　　）
①沙粒和硫粉 ②硫酸钠和硫粉 ③铁屑和硫粉 ④木炭和硫粉．

	A．	用水溶解并过滤		B．	加热使硫粉升华并过滤
	C．	用CS₂溶解并过滤		D．	用盐酸溶解并过滤

18．按要求完成下列填空：
（1）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（2）0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液
写出物料守恒式2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）；电荷守恒式2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）；
质子守恒式c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）；离子浓度大小关系c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合
写出物料守恒式2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）；电荷守恒式c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）．
（4）25℃，浓度相同的NH₄Cl与NH₃•H₂O等体积混合，混合后pH=10
写出物料守恒式2c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）；电荷守恒式c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）；离子浓度大小关系c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）Mg（OH）₂在下列四种情况下，其溶解度大小关系为C．
A．在纯水中 B．在0.1mol•L^-1的MgCl₂溶液中 C．在0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中
（6）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，
再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为AgCl＞AgI＞Ag₂S，写出白色沉淀转化成黄色沉淀的离子方程式AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）．

17．

实验题为验证卤素单质氧化性的强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验过程：
（ⅰ）打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色的气体；
（ⅱ）当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；
（ⅲ）当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；
（ⅳ）打开活塞b，将少量D中溶液滴入D中；关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl₄层溶液变为紫红色．
Ⅰ．（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝．
（2）B中溶液发生的化学反应方程式为Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．
（3）过程（ⅲ）实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰．
Ⅱ．（1）整个实验过程中，尾气处理的方式是浸有NaOH溶液的棉花团吸收多余的氯气．
（2）氯溴碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱．

16．下表是元素周期表的短周期部分，表中数字序号各代表一种元素．

（1）元素②的最高价氧化物的电子式为

．
（2）诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”--中国香港科学家高锟．制造光纤的材料由上表中④、⑦组成（填写表中的序号）．
（3）④⑤⑥三种元素的简单离子半径最小的为Al³⁺（用离子符号表示）
（4）元素⑥的最高价氧化物对应水化物溶解于①④⑤三种元素组成的化合物的溶液中，发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（5）⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为HClO₄＞H₃PO₄（填化学式）．
（6）①和④两种元素可形成原子个数比1：1和2：1的两种化合物A和B，写出A的化学式H₂O₂．

15．A、B、W、G、E代表五种短周期元素，有关他们的信息及性质如表所示．

元素	元素性质或原子结构信息
A	A元素的一种核素无中子
B	B原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
W	W的单质常温下为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
G	G原子M层上有6个电子
E	E元素的最高正价是+7

（1）A元素在自然界中存在三种核素分别用符号H、D、T、表示，H₂、D₂、T₂否（填‘是’或‘否’）互为同位素；
（2）B元素的最高价氧化物对应的水化物属于共价化合物（填‘离子化合物’或‘共价化合物’）；
（3）W元素的最高价氧化物对应水化物能与其氢化物发生化合反应，反应方程式为HNO₃+NH₃=NH₄NO₃．
（4）元素G与元素E相比，非金属性较强的是氯（填元素名称），下列表述能证明这一事实的是b（填序号）．
a．常温下E单质和G单质的密度不同；
b．E的氢化物比G的氢化物稳定；
c．E的氢化物水溶液酸性比G的氢化物水溶液酸性强
d．一定条件下G和E的单质都能与氢氧化钠溶液反应．

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成
	B．	只有共价键的物质一定是共价化合物
	C．	含有阴离子的化合物一定含有阳离子
	D．	非金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物

13．向10mL浓度为2mol/LH NO₃与3mol/L H₂SO₄的混合溶液中加入1.92克铜，充分反应后，设溶液体积仍为10mL．求：
（1）产生的气体在标准状况下的体积为多少升？
（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少？

12．

如图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（　　）

	A．	A是盐酸，B是NaOH，且C（NaOH）=2C（HCl）
	B．	原混合液中，C（Al³⁺）：C（Mg²⁺）：C（Cl^-）=1：1：5
	C．	A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
	D．	从6到9，相应离子反应式H⁺+OH^-═H₂O

11．下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时生成CO₂的质量不变的是（　　）
①CH₄、C₂H₆ ②C₃H₆、C₃H₈ ③C₂H₄、C₃H₈O ④C₂H₄、C₃H₆．

0 154546 154554 154560 154564 154570 154572 154576 154582 154584 154590 154596 154600 154602 154606 154612 154614 154620 154624 154626 154630 154632 154636 154638 154640 154641 154642 154644 154645 154646 154648 154650 154654 154656 154660 154662 154666 154672 154674 154680 154684 154686 154690 154696 154702 154704 154710 154714 154716 154722 154726 154732 154740 203614

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