Question

18．按要求完成下列填空：
（1）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（2）0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液
写出物料守恒式2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）；电荷守恒式2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）；
质子守恒式c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）；离子浓度大小关系c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合
写出物料守恒式2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）；电荷守恒式c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）．
（4）25℃，浓度相同的NH₄Cl与NH₃•H₂O等体积混合，混合后pH=10
写出物料守恒式2c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）；电荷守恒式c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）；离子浓度大小关系c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）Mg（OH）₂在下列四种情况下，其溶解度大小关系为C．
A．在纯水中     B．在0.1mol•L^-1的MgCl₂溶液中    C．在0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中
（6）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，
再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为AgCl＞AgI＞Ag₂S，写出白色沉淀转化成黄色沉淀的离子方程式AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）．

Answer 1

分析 （1）硫酸铝和碳酸氢钠能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；
（2）0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，判断离子浓度大小，氮元素所有存在形式和硫酸根离子浓度存在物料守恒，n（N）=2n（SO₄^2-）；溶液中阴阳离子所带电荷总数相同，存在电荷守恒；铵根离子水解促进水的电离，水电离出的所有氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；
（3）0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合溶液中存在电荷守恒，溶液中阴阳离子所带电荷总数相同，物料守恒2n（Na）=3n（C）；
（4）25℃，浓度相同的NH₄Cl与NH₃•H₂O等体积混合，混合后pH=10，溶液显碱性，说明铵根离子水解程度小于一水合氨电离程度；溶液中存在物料守恒2n（Cl）=
c（N），溶液中阴阳离子所带电荷总数相同，存在电荷守恒；
（5）Mg（OH）₂在溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（ag），平衡右移，溶解度增大，反之减小，据此解答即可；
（6）根据沉淀转化的实质，一种难溶物转化成另一种更难溶的物质分析判断；沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动．沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化．

解答 解：（1）硫酸铝和碳酸氢钠能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（2）0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中存在物料守恒，n（N）=2n（SO₄^2-），离子浓度大小关系为：2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），溶液中电荷守恒为：2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），溶液中的质子守恒为：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中铵根离子水解，溶液显酸性溶液中 离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合溶液中存在电荷守恒，溶液中阴阳离子所带电荷总数相同，电荷守恒为：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒2n（Na）=3n（C），2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃），
故答案为：2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃），c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）；
（4）25℃，浓度相同的NH₄Cl与NH₃•H₂O等体积混合，混合后pH=10，溶液显碱性，说明铵根离子水解程度小于一水合氨电离程度，溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在物料守恒2n（Cl）=c（N），2c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）溶液中阴阳离子所带电荷总数相同，存在电荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），
故答案为：2c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（5）Mg（OH）₂在溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（ag），
A、在纯水中，溶解度不大，故A错误；
B、加入镁离子，平衡左移，抑制的氢氧化镁的溶解，故B错误，
C、加入CH₃COOH，醋酸与氢氧根反应，故平衡右移，溶解度增大，故C正确；
故答案为：C；
（6）沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动．沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着Ksp减小的方向进行；向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程中的沉淀现象可知，沉淀溶解度大小为：AgCl＞AgI＞Ag₂S，白色沉淀转化成黄色沉淀的离子方程式为：AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq），
故答案为：AgCl＞AgI＞Ag₂S；AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）．

点评 本题考查了盐类水解、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒等离子浓度关系的理解应用，酸碱反应后溶液酸碱性判断等知识点，题目难度中等．