20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．9g甲基(-CH3)所含有的电子数是10 NA个B．22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个C．常温下.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数——青夏教育精英家教网——

20．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	9g甲基（-CH₃）所含有的电子数是10 N_A个
	B．	22.4L乙烷中含有的共价键数为7N_A个
	C．	常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个
	D．	4.2g C₃H₆中含有的碳碳双键数一定为0.1N_A

19．25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
①在该温度时，取l mol N₂和3mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是A．
A．NH₃生成的速率与NH₃分解的速率相等 B．混合气体的反应速率$\frac{2}{3}$v_正（NH₃）=v_逆（H₂）
C．容器内的密度不再变化 D．单位时间内消耗a mol N₂，同时生成2a mol NH₃．

18．镁有三种同位素²⁴Mg、²⁵Mg、²⁶Mg，氯有两种天然同位素³⁵Cl、³⁷Cl，那么氯化镁的相对分子质量的数值应有（　　）

17．乙基香草醛（

）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁．
乙基香草醛分子中有7种不同化学环境的氢原子．乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

提示：a．RCH₂OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$ RCHO
b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化为羧基．
（1）A生成C的反应类型是取代反应
（2）苯甲酸的芳香族化合物的同分异构体中，能发生银镜反应的共有4种．
（3）写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式

（4）乙基香草醛的另一种同分异构体D（

）是一种医药中间体．
请设计合理方案用茴香醛（

）合成D．用反应流程图表示如下，请将后面一步的反应条件写在箭头下方，试剂或原料写在箭头上方，中间产物填在图中的方框内．

16．制备新型高效水处理剂高铁酸钠（Na₂FeO₄）的主要反应为：2FeSO₄+aNa₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+bX．下列说法中正确的是（　　）

	A．	该反应中X物质为O₂
	B．	反应物Na₂O₂只做氧化剂
	C．	该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO₄→Na₂FeO₄
	D．	每生成lmol Na₂FeO₄，反应过程中转移4 mol e^-

15．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　）
①CO₂的比例模型：

②O原子的结构示意图：

③聚乙烯的结构简式

④次氯酸的结构式：H-Cl-O
⑤NH₃的电子式：

⑥明矾的化学式KAlSO₄•12H₂O
⑦作为相对原子质量测定标准的碳核素：${\;}_{6}^{14}$C
⑧碳酸氢根离子的电离方程式：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
⑨铝热反应：2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+3Mg
⑩Fe₃O₄溶于氢碘酸的离子方程式：Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．

除③⑥⑦⑨外

①④⑧⑨⑩

14．（1）常温下，现有电解质溶液：①NaClO ②NaOH ③NaHCO₃ ④CH₃COONa．当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大的是（填编号）④
（2）氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点．配制FeCl₃溶液需要加入少量盐酸抑制水解，则FeCl₃作净水剂的原理用离子方程式解释是Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺
（3）明矾也可以做净水剂，向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液PH＞7（选填“＞”、“＜”或“=”）；向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式是2Al³⁺+3 SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓．

13．某元素的一种核素${\;}_{N}^{A}$X，它与²H原子组成H_mX分子，在a g H_mX中所含中子的物质的量是（　　）

$\frac{a}{A}$（A-N）mol

$\frac{a}{A+2m}$ （A-N+m）mol

$\frac{a}{A+2m}$（A-N）mol

$\frac{a}{A+m}$（A-N+m）mol

12．下列实验能达到实验目的是（　　）

序号	实验操作	实验目的
A	A l、Mg分别与稀氢氧化钠溶液反应	比较铝、镁的金属性强弱
B	2mol/LNaOH溶液滴加到1mol/LCaCl₂溶液中，产生白色沉淀	比较钠、钙的金属性强弱
C	用盐酸和碳酸钙反应制取的CO₂直接通入Na₂SiO₃溶液中，溶液变浑浊	比较碳、硅的非金属性强弱
D	Cl₂、Br₂分别与H₂反应	比较氯、溴的非金属性强弱

11．下列说法不正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池在放电过程中，电池反应液的pH将变小
	B．	相同条件下，结合质子的能力：OH^-＞ClO^-＞CH₃COO^-
	C．	一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率，平衡常数保持不变
	D．	在氯化银悬浊液中加入NaBr溶液，沉淀由白色转变为淡黄色，说明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgBr）

0 154542 154550 154556 154560 154566 154568 154572 154578 154580 154586 154592 154596 154598 154602 154608 154610 154616 154620 154622 154626 154628 154632 154634 154636 154637 154638 154640 154641 154642 154644 154646 154650 154652 154656 154658 154662 154668 154670 154676 154680 154682 154686 154692 154698 154700 154706 154710 154712 154718 154722 154728 154736 203614