题目内容

12．下列实验能达到实验目的是（　　）
序号实验操作实验目的
AA l、Mg分别与稀氢氧化钠溶液反应比较铝、镁的金属性强弱
B2mol/LNaOH溶液滴加到1mol/LCaCl2溶液中，产生白色沉淀比较钠、钙的金属性强弱
C用盐酸和碳酸钙反应制取的CO2直接通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊比较碳、硅的非金属性强弱
DCl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．不能用金属与碱反应比较金属性；
B．发生复分解反应生成氢氧化钙沉淀；
C．盐酸能与硅酸钠反应；
D．单质与氢气越易化合，则元素的非金属越强．

解答 解：A．不能用金属与碱反应比较金属性，无法比较金属性，故A错误；
B．发生复分解反应生成氢氧化钙沉淀，无法比较金属性，故B错误；
C．盐酸能与硅酸钠反应，应除掉后再通入硅酸钠溶液，故C错误；
D．单质与氢气越易化合，则元素的非金属越强，所以通过Cl2、Br2分别与H2反应，能比较氯与溴的非金属性强弱，故D正确．
故选D．

点评 本题考查物质的性质的比较的性质实验的设计与评价，为高考常见题型，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握比较的角度，难度不大．

练习册系列答案
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2．（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈中性．测定温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）将25℃下pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液为中性，则a：b=10：1．
（3）将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合，当混合液的pH=10时，强酸和强碱的体积之比为9：1．
3．在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来．
（1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-．从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于C
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
（2）最先检验出来的固体物质是BaCO3，利用它又可直接检验出的固体物质是NaHSO4．
（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是：2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O、BaCl2+NaHSO4=BaSO4↓+NaCl+HCl或BaCl2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2HCl或BaCl2+2NaHSO4=BaSO4↓+H2SO4+2NaCl．
20．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
A．甲苯B．苯C．乙烯D．乙炔
7．碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3．据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）-Q
（1）原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第四周期VIII族．
（2）反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g．则该段时间内H2的平均反应速率为0.018mol•（L•min）-1
（3）将固定质量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是BCD
A、CH4的转化率等于CO的产率                   B、混合气体的平均相对分子质量不变
C、v正（CO）：v逆（H2）=1：2                  D、固体的总质量不变
（4）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO（s），并通入x molCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为50%，则x=0.06
（5）Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+      K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+  K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3 +H+     K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3
通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：
xFe3++yH2O?Fex（OH）（3x-y）+ y+yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是ACD（填字母 ）．
A、加水稀释                       B、加入少量NaCl固体
C、升温                           D、加入少量Na2CO3固体
17．乙基香草醛（ ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁．
 乙基香草醛分子中有7种不同化学环境的氢原子．乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：


提示：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$ RCHO
b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基．
（1）A生成C的反应类型是取代反应
（2）苯甲酸的芳香族化合物的同分异构体中，能发生银镜反应的共有4种．
（3）写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式
（4）乙基香草醛的另一种同分异构体D（  ）是一种医药中间体．
请设计合理方案用茴香醛（  ）合成D．用反应流程图表示如下，请将后面一步的反应条件写在箭头下方，试剂或原料写在箭头上方，中间产物填在图中的方框内．
4．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中Y极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．在X极附近观察到的现象是生成无色气体，溶液变红．
（2）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，X电极上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，在X极附近观察到的现象是有红色物质生成．
（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是精铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
1．如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种固氮反应．

（1）H的化学式NH4Cl
（2）用电子式表示CO2的形成过程：．
（3）写出D和E反应的化学方程式：N2+3H22NH3
（4）写出化合物G与I反应的离子方程式2 H++CO32-═CO2+H2O
（5）F和CO2的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
2．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（　　）
A．构造原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量最低原理

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