题目内容

15．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　）
①CO2的比例模型：     
②O原子的结构示意图：
③聚乙烯的结构简式    
④次氯酸的结构式：H-Cl-O
⑤NH3的电子式：            
⑥明矾的化学式KAlSO4•12H2O
⑦作为相对原子质量测定标准的碳核素：${\;}_{6}^{14}$C
⑧碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
⑨铝热反应：2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Mg
⑩Fe3O4溶于氢碘酸的离子方程式：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O．
A．⑧B．除⑥⑦外C．除③⑥⑦⑨外D．①④⑧⑨⑩

分析 ①比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构；
②氧原子是8号元素，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子；
③乙烯通过加聚反应生成聚乙烯；
④HClO中Cl原子只形成1个共价键；
⑤NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子；
⑥KAl（SO4）2•12H2O俗称明矾；
⑦12C可以用于相对原子质量的测定标准；
⑧HCO3-为弱酸根，在溶液中不能完全电离；
⑨铝不能将镁置换出；
⑩铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子．

解答 解：①二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径，故错误；
②氧原子是8号元素，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子，氧原子的结构示意图为，故错误；
③乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，结构简式为，故错误；
④HClO中Cl原子只形成1个共价键，HClO的结构式：H-O-Cl，故错误；
⑤NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，NH3的电子式为：，故错误；
⑥KAl（SO4）2•12H2O俗称明矾，故明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，故错误；
⑦12C可以用于相对原子质量的测定标准，${\;}_{6}^{14}$C可用于考古，故错误；
⑧HCO3-为弱酸根，在溶液中不能完全电离，电离方程式为：HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故正确；
⑨由于铝不如镁活泼，故铝不能将镁置换出，故错误；
⑩将磁性氧化铁溶于氢碘酸，溶液中的碘离子被铁离子氧化成碘单质，溶液中不会存在铁离子，正确的离子方程式为2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故错误；
故选A．

点评 本题考查常用化学用语，难度不大，加强基础知识的掌握理解，注意④选项容易受分子式的书写影响．

练习册系列答案
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5．TK时，向2.0L恒容器密闭容器中充入0.10molCOCl2，反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后到达平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
 t/s 0 2 4 6 8
 n（Cl2）/mol 0 0.030 0.039 0.040 0.040
下列说法正确的是（　　）
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.022mol•L-1，则反应的△H＜0
B．反应在前2s的平均速率v（CO）=0.015mol•L-1•S-1
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12molCOCl2和0.060molCl2、0.060 molCO，反应达到平衡前的速率：v正＜v逆
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入0.10molCl2和0.08molCO，达到平衡时，Cl2的转化小于60%
6．某同学分析Zn与稀H2SO4的反应．
（1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=-158kJ/mol．
（4）该同学用如图装置进行实验，分析影响反应速率的因素．实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：
1分钟水滴数（断开K）345986117…102
1分钟水滴数（闭合K）5881112139…78
分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．
3．下列溶液：①pH=0的盐酸；②0.5mol/L的盐酸溶液；③0.1mol/L的氯化铵溶液；④0.1mol/L的氢氧化钠溶液；⑤0.1mol/L的氟化钠溶液，由水电离的c（H+）由大到小的顺序正确的是（　　）
A．①②③④⑤B．③⑤④②①C．①②③⑤④D．⑤③④①②
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
B．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
C．常温常压下，23 g NO2含有NA个氧原子
D．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．9g甲基（-CH3）所含有的电子数是10 NA个
B．22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个
C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
7．二元酸H2A在水中发生电离：H2A═H++HA-和HA-?H++A2-，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是（　　）
A．NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）B．NaHA：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）
C．Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）D．H2A：c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
4．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为56，红外光谱表明分子中有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中有4种类型氢．
（1）A的结构简式为CH2=CHCH2CH3，名称为1-丁烯．
（2）A中碳原子是否一定都处于同一平面？否（填“是”或“否”）；
A中碳原子是否存在顺反异构？否（填“是”或“否”）
（3）下列物质与A以任意比混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等的是b、d（填序号）
a．C4H80     b．C4H100     c．C5H12O      d．C6H12O6．
5．下表是元素周期表的一部分．
　　族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DFH
3BCEG
根据A～H元素在周期表中的位置，用化学式填写空白．
（1）氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na，化学性质最不活泼的单质是Ne．（填相应的化学式）
（2）最稳定的氢化物是HF．（填相应的化学式）
（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是NaOH、Al（OH）3、H3PO4、HClO4．（填相应的化学式）
（4）一个E原子的核外电子总共有15种运动状态．

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