19．能证明某溶液中含有Fe2+的是( )A．该溶液呈浅黄色B．向该溶液中加入氯水.再滴入几滴KSCN溶液.呈红色C．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液.不变色.再加入氯水.呈红色D．该溶液中加入NaOH——青夏教育精英家教网——

19．能证明某溶液中含有Fe²⁺的是（　　）

	A．	该溶液呈浅黄色
	B．	向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色
	C．	向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色
	D．	该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀

18．在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为（　　）

17．已知反应：①2A^-+C₂=2C^-+A₂ ②2C^-+B₂=2B^-+C₂ ③2D^-+A₂=2A^-+D₂．下列关于氧化性强弱比较正确的是（　　）

A₂＞B₂＞C₂＞D₂

D₂＞C₂＞B₂＞A₂

B₂＞C₂＞A₂＞D₂

C₂＞A₂＞B₂＞D₂

16．Zn一MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂一NH₄Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是Zn．电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）．
（2）若ZnCl₂一NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，形成原电池发生反应．
欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的b（填代号）．
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH₃•H₂O
（3）用此电池以石墨为电极，电解酸化的Na₂SO₄溶液阴极的电极反应式是：2H⁺+2e^-═H₂↑．若电解电路中通过2mol电子，Zn的理论消耗量为65 g．

15．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
	B．	10 mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
	D．	0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）

14．为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是（　　）

	A．	向Na₂CO₃饱和溶液中，通入过量的CO₂后，加热蒸干得NaHCO₃晶体
	B．	加热蒸发CuCl₂饱和溶液得纯净的CuCl₂晶体
	C．	向FeBr₂溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl₃晶体
	D．	向FeCl₃溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe₂O₃

13．在由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-		B．	K⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-		D．	Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

12．下列热化学方程式中正确的是（　　）

	A．	已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式是 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-484kJ•mol^-1
	B．	含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol
	C．	1 g丙烷（C₃H₈）完成燃烧生成CO₂气体和液态水，放出50.405 kJ热量C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2 217.82 kJ/mol
	D．	1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O₂═SO₂△H=-297.3 kJ/mol

11．空气是人类生存所必需的重要资源．2015年2月28日，知名媒体人柴静向多家视频网站免费奉献了大型空气污染深度公益调查-《柴静雾霾调查：穹顶之下》，唤起了新一轮关注环保的热情．下列措施不利于环保的是（　　）

	A．	推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染
	B．	实施绿化工程，防治扬尘污染
	C．	研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
	D．	加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

10．若向100℃的水中加入少量Ag₂CrO₄固体，一段时间后，达到Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡，该温度下溶度积的表达式K_sp （Ag₂CrO₄）=c²（Ag⁺）•c（CrO₄^2-）．

0 154501 154509 154515 154519 154525 154527 154531 154537 154539 154545 154551 154555 154557 154561 154567 154569 154575 154579 154581 154585 154587 154591 154593 154595 154596 154597 154599 154600 154601 154603 154605 154609 154611 154615 154617 154621 154627 154629 154635 154639 154641 154645 154651 154657 154659 154665 154669 154671 154677 154681 154687 154695 203614