Question

15．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B． 10 mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
• D． 0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．反应后溶质为醋酸钠，醋酸根离子的水解程度较小，则c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）；
B．混合液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COH），结合物料守恒分析；
C．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性，则c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）、c（H⁺）＜c（OH^-）；
D．反应后溶质为碳酸钠溶液，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-）．

解答 解：A．0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为醋酸钠，醋酸根离子的水解程度较小，则c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），正确的离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．10 mL 0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液混合后溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COH），根据物料守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COH）＞c（Na⁺），所得溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．室温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，混合液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），则所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＜c（NH₄⁺）+c（OH^-），故C错误；
D．0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．