Question

12．下列热化学方程式中正确的是（　　）

• A． 已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式是   2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-484kJ•mol^-1
• B． 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol
• C． 1 g丙烷（C₃H₈）完成燃烧生成CO₂气体和液态水，放出50.405 kJ热量C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2 217.82 kJ/mol
• D． 1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O₂═SO₂△H=-297.3 kJ/mol

Answer 1

分析 A、生成水蒸气，而不是液态水；
B、醋酸电离要吸热；
C、1 g丙烷（C₃H₈）完成燃烧生成CO₂气体和液态水，放出50.405 kJ热量，即$\frac{1g}{44g/mol}$丙烷（C₃H₈）完成燃烧生成CO₂气体和液态水，放出50.405 kJ，所以1mol丙烷（C₃H₈）完成燃烧生成CO₂气体和液态水，放出50.405×44=2 217.82 kJ；
D、反应物和生成物的状态未标．

解答 解：A、生成水蒸气，而不是液态水，所以热化学方程式是   2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1，故A错误；
B、醋酸电离要吸热，所以则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l），放出的热量小于57.4 kJ/mol，故B错误；
C、1 g丙烷（C₃H₈）完成燃烧生成CO₂气体和液态水，放出50.405 kJ热量，即$\frac{1g}{44g/mol}$丙烷（C₃H₈）完成燃烧生成CO₂气体和液态水，放出50.405 kJ，所以1mol丙烷（C₃H₈）完成燃烧生成CO₂气体和液态水，放出50.405×44=2 217.82 kJ，所以热化化学方程式为C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2 217.82 kJ/mol，故C正确；
D、1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.3 kJ/mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式书写方法和应用，B选项学生要清楚醋酸是弱电解质，电离要吸收热量，同时掌握基础是关键，题目较简单．