19．室温下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA.溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是( )A．a点所示溶液中c(HA)＞——青夏教育精英家教网——

室温下向10mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA，溶液pH的
变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点所示溶液中c（HA）＞c（A^-）
	B．	a点所示溶液中c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
	C．	当加入HA溶液10ml时，$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10^-7mol•L^-1
	D．	b点所示溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（HA）

18．用1.0mol•L^-1的NaOH溶液滴定某浓度的硫酸，下列操作会使测定结果偏低的是（　　）

	A．	滴定开始时，碱式滴定管内有气泡，滴定过程中气泡消失
	B．	起始计数仰视
	C．	滴定结束时，还有1滴NaOH溶液挂在尖嘴上
	D．	用蒸馏水将锥形瓶壁的H₂SO₄冲下

17．下列物质A～N均为中学化学中常见物质，其A、B、C是三种常见金属，F、G、J、E均为氧化物，F是淡黄色固体，其焰色反应为黄色，E在常温下是无色液体，D、I都是无色气体，L为白色胶状沉淀．在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化（部分产物被略去）．

试回答下列问题：
（1）列举F的一种重要用途：用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
（2）反应③的化学方程式是：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（3）反应①的离子方程式是：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（4）反应②的离子方程式是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（5）为检验N中含有的Fe²⁺，取少量N的溶液，向其中加入KSCN溶液，振荡后，再加入氯水（或H₂O₂）后，溶液立即呈血红色．

16．NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的体积比为3：2：1，分别与等体积等物质的量浓度的AgNO₃溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的物质的量浓度之比是（　　）

15．钾和另一碱金属组成的混合物5.2g 与水完全反应时放出氢气2.24L（标况），则另一碱金属一定是（　　）

14．在Na₂O₂与CO₂的反应中，被氧化元素与被还原元素的质量比是（　　）

13．下列物质能使品红溶液褪色的是（　　）
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫．

制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）该反应装置中仪器A的名称为三颈烧瓶．
（2）导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因是防止倒吸；
（3）右侧分液漏斗中的物质在反应后加入用离子方程式表达其作用是Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．
（4）反应结束向锥形瓶中的液体中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可见到现象是白色沉淀．

如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出．已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．
请回答下列问题：
（1）物质E的电子式

；I中所含化学键类型离子键、共价键．
（2）G的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（3）已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式Ca（OH）₂（aq）+2NH₄Cl（aq）=CaCl₂（aq）+2NH₃↑（g）+2H₂O（l）△H=-115.6kJ/mol．
（4）物质A由三种元素组成，1mol A与水反应只生成1mol B和2mol C，A化学式为CaCN₂．

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
	B．	将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放入新鲜的水果箱内是为了催熟水果
	C．	“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性
	D．	用二氧化碳制全降解塑料，可以缓解温室效应

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