Question

18．用1.0mol•L^-1的NaOH溶液滴定某浓度的硫酸，下列操作会使测定结果偏低的是（　　）

• A． 滴定开始时，碱式滴定管内有气泡，滴定过程中气泡消失
• B． 起始计数仰视
• C． 滴定结束时，还有1滴NaOH溶液挂在尖嘴上
• D． 用蒸馏水将锥形瓶壁的H₂SO₄冲下

Answer 1

分析 根据c（待测）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，若消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，相反则偏低，以此判断浓度的误差．

解答 解：A．滴定开始时，碱式滴定管内有气泡，滴定过程中气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A错误；
B．起始计数仰视，导致读出的标准液体积偏小，测定结果偏低，故B正确；
C．滴定结束时，还有1滴NaOH溶液挂在尖嘴上，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误；
D．用蒸馏水将锥形瓶壁的H₂SO₄冲下，对滴定结果无影响，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了中和滴定中的误差分析，题目难度中等，明确中和滴定操作方法为解答关键，注意根据c（待测）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{V（待测）}$分析滴定误差，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．