Question

19．室温下向10mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA，溶液pH的
变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． a点所示溶液中c（HA）＞c（A^-）
• B． a点所示溶液中c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
• C． 当加入HA溶液10ml时，$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10^-7mol•L^-1
• D． b点所示溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（HA）

Answer 1

分析 A．a点加入10mLHA溶液，溶质为NaA，A^-的水解程度减小，则c（HA）＜c（A^-）；
B．a点溶质为NaA溶液，根据物料守恒判断；
C.$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=c（OH^-），根据a点溶液的pH计算；
D．b点溶质为等浓度的NaA和HA，HA的电离程度较小，则c（HA）＞c（H⁺）．

解答 解：A．a点时氢氧化钠与HA恰好反应生成NaA，由于A^-的水解程度减小，则c（HA）＜c（A^-），故A错误；
B．a点所示溶液中溶质为NaA，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故B正确；
C．当加入HA溶液10mL时，$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-8.7}}$mol/L=1.0×10^-5.3mol•L^-1＞1.0×10^-7mol•L^-1，故C错误；
D．b点加入20mLHA溶液，反应后溶质为等浓度的NaA和HA，HA的电离程度较小，则c（HA）＞c（H⁺），正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（HA）＞c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．