、CH3CH2C≡CCH2CH2CH2OH；
；
．
2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍．下列说法正确的是（ ）
| A． | 简单离子半径：Y＜Z | |
| B． | 氢化物的稳定性：X＞Y | |
| C． | 原子失电子能力：W＜Z | |
| D． | X与Y形成的简单化合物为离子化合物 |
1．锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 充电时Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧 | |
| B． | 放电时每转移2mol电子负极增重130g | |
| C． | 充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-=2Br- | |
| D． | 若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全 |
20．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构如图（
），碳酸亚乙酯可由两种分子发生酯化反应制取，这两种分子的原子个数比为（ ）
），碳酸亚乙酯可由两种分子发生酯化反应制取，这两种分子的原子个数比为（ ）| A． | 3：5 | B． | 1：2 | C． | 2：3 | D． | 2：5 |
19．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 17g羟基和17gOH-含有的电子数均为10NA | |
| B． | 2L0.5 mol•L-1醋酸溶液中含有的H+数为NA | |
| C． | 标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4L | |
| D． | 7.8gNa2O2与足量的CO2和H2O（g）混合气体充分反应，转移的电子数为0.1NA |
18．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 地沟油不宜食用，可分馏提取汽油 | |
| B． | 二氧化硅具有很好的导电性，可用于制取光导纤维 | |
| C． | 盛有甲醇的试剂瓶上，应贴上 警示标签 | |
| D． | 钙、钡、铁、铂等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火 |
17．青蒿素结构式如图所示．下列有关青蒿素的说法错误的是（ ）
| A． | 青蒿素的分子式为C15H22O5 | |
| B． | 青蒿素分子结构稳定，受热不易分解 | |
| C． | 青蒿素可溶于NaOH溶液，可发生取代反应 | |
| D． | 青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏 |
16．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d64s2．
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．
（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（
）分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c-a-b） kJ
（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}N{\;}_{A}}$g•mol-1．
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d64s2．
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．
（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（
）分子中有5n个σ键d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c-a-b） kJ
| 化学键 | Si-Si | O═O | Si-O |
| 键能（kJ•mol-1） | a | b | c |
14．某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：
实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．
探究1：白色沉淀产生的原因．
（1）白色沉淀是BaSO4．
（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2．
①支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色．
②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
探究2：在氧化SO2的过程中，NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用．
（3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+．
（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
（5）依据上述图象你得出的结论是在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用．
0 154474 154482 154488 154492 154498 154500 154504 154510 154512 154518 154524 154528 154530 154534 154540 154542 154548 154552 154554 154558 154560 154564 154566 154568 154569 154570 154572 154573 154574 154576 154578 154582 154584 154588 154590 154594 154600 154602 154608 154612 154614 154618 154624 154630 154632 154638 154642 154644 154650 154654 154660 154668 203614
实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．
探究1：白色沉淀产生的原因．
（1）白色沉淀是BaSO4．
（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2．
①支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色．
②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
| 实验操作 | 实验现象 |
| 向2mL 0.1mol/LBaCl2 溶液（填化学式）中通入SO2 | 试管内有白色沉淀产生 |
| 实验操作 | 实验数据 |
| 向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线 | 图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2 |
| 向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线． | 图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2 |
（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
（5）依据上述图象你得出的结论是在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用．