Question

2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍．下列说法正确的是（　　）

• A． 简单离子半径：Y＜Z
• B． 氢化物的稳定性：X＞Y
• C． 原子失电子能力：W＜Z
• D． X与Y形成的简单化合物为离子化合物

Answer 1

分析 W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍，W应该位于第一周期第IA族，为H元素，则Z为Na元素，X和Y最外层电子数之和为12，则X为N元素、Y为F元素，
A．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C．元素的金属性越强，其原子失电子能力越强；
D．非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物．

解答 解：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍，W应该位于第一周期第IA族，为H元素，则Z为Na元素，X和Y最外层电子数之和为12，则X为N元素、Y为F元素，
A．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，F^-、Na⁺电子层结构相同，且原子序数F＜Na，所以离子半径Y＞Z，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞X，所以氢化物的稳定性X＜Y，故B错误；
C．元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，Z是金属元素、W是非金属元素，所以失电子能力Z＞W，故C正确；
D．非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，X是N、Y是F元素，二者形成的化合物中只含共价键，为共价化合物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，明确原子结构、元素周期表结构、元素周期律、物质结构是解本题关键，知道离子半径大小比较方法，题目难度不大．