题目内容
18．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是（ ）| A． | 地沟油不宜食用，可分馏提取汽油 | |
| B． | 二氧化硅具有很好的导电性，可用于制取光导纤维 | |
| C． | 盛有甲醇的试剂瓶上，应贴上 警示标签 | |
| D． | 钙、钡、铁、铂等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火 |
分析 A．地沟油主要成分为油脂；
B．二氧化硅不具有导电性；
C．甲醇有毒，易燃烧；
D．铂没有焰色反应．
解答 解：A．地沟油主要成分为油脂，汽油只要成分为烃，故A错误；
B．二氧化硅不具有导电性，具有很好的导光性，故B错误；
C．甲醇有毒，易燃烧，应贴上警示标签，故C正确；
D．铂没有焰色反应，不可用于制造焰火，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．
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2Na2CO3•3H2O2是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．
9．向恒容密闭容器中投入一定量W气体，发生如下反应：4W（g）?Q（g）+xM（g），在一定条件下反应达到了平衡状态，再投入1 mol W（g）在相同条件下达到第二次平衡．下列有关W转化率的推断正确的是（ ）
| A． | 若x=4，则W的转化率增大 | B． | 若x=3，则W的转化率不变 | ||
| C． | 若W的转化率增大，则x一定等于1 | D． | 缺条件，无法判断 |
6．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是（ ）
| A． | 盐桥中的Cl-向甲池移动，滤纸上的SO42-向b移动 | |
| B． | 电子流动沿Zn→a，b→Cu的路径 | |
| C． | Cu电极上的反应为：Cu2++2e-═Cu，滤纸a点发生还原反应 | |
| D． | 片刻后，甲池中c（Zn2+）增大，可观察到滤纸b点变红色 |
13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH） | |
| B． | 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-） | |
| C． | 20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-） |
、CH3CH2C≡CCH2CH2CH2OH；
；
．
10．某小组同学在实验室中研究+2和+3价铁的硝酸盐的化学性质．
（1）他们测硝酸亚铁溶液的pH常温下小于7，用离子方程式解释其原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
（2）甲同学欲配制硝酸亚铁溶液，为防止水解，称量一定量硝酸亚铁晶体溶于pH=1的稀硝
酸中，溶液呈深棕色，液面上方有红棕色气体，放置一段时间，溶液最终呈黄色．
（已知：Fe2+能与NO结合形成深棕色的[Fe（NO）]2+：Fe2++NO?〔Fe（NO）]2+）
①液面上方红棕色气体是NO2
②经检验黄色溶液中有Fe3+．检验Fe3+的操作是取少量黄色溶液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液显红色，证明含有Fe3+
③最初溶液中生成[Fe（NO）]2+使溶液呈深棕色，最终溶液变黄色的原因是在稀硝酸中Fe2+被NO3-氧化为Fe3+，使c（Fe2+）降低，Fe2++NO?〔Fe（NO）]2+的平衡向左移动，当Fe2+被完全氧化为Fe3+时，溶液由深棕色变为黄色
（3）甲同学继续用所得溶液进行实验．
①步骤i溶液中反应的离子方程式是2NO3-+3SO2+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
②甲认为由步骤i的现象得出SO2与NO3-发生了反应，没有与Fe3+发生反应，请判断甲的结论是否正确并说明原因：正确．溶液上方产生红棕色的气体，说明NO3-被还原，溶液没有深棕色出现，说明Fe2+没有被氧化为Fe3+
③步骤ii溶液变为浅绿色，反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
④该实验得出的结论是SO2的还原性比Fe2+的强等
（1）他们测硝酸亚铁溶液的pH常温下小于7，用离子方程式解释其原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
（2）甲同学欲配制硝酸亚铁溶液，为防止水解，称量一定量硝酸亚铁晶体溶于pH=1的稀硝
酸中，溶液呈深棕色，液面上方有红棕色气体，放置一段时间，溶液最终呈黄色．
（已知：Fe2+能与NO结合形成深棕色的[Fe（NO）]2+：Fe2++NO?〔Fe（NO）]2+）
①液面上方红棕色气体是NO2
②经检验黄色溶液中有Fe3+．检验Fe3+的操作是取少量黄色溶液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液显红色，证明含有Fe3+
③最初溶液中生成[Fe（NO）]2+使溶液呈深棕色，最终溶液变黄色的原因是在稀硝酸中Fe2+被NO3-氧化为Fe3+，使c（Fe2+）降低，Fe2++NO?〔Fe（NO）]2+的平衡向左移动，当Fe2+被完全氧化为Fe3+时，溶液由深棕色变为黄色
（3）甲同学继续用所得溶液进行实验．
| 操作 | 步骤及现象 |
 | i：往溶液中缓慢通入SO2，液面上方有红棕色气体，溶液黄色无明显变化 ii：继续通入足量的SO2，溶液变为深棕色，一段时间后，溶液变为浅绿色 |
②甲认为由步骤i的现象得出SO2与NO3-发生了反应，没有与Fe3+发生反应，请判断甲的结论是否正确并说明原因：正确．溶液上方产生红棕色的气体，说明NO3-被还原，溶液没有深棕色出现，说明Fe2+没有被氧化为Fe3+
③步骤ii溶液变为浅绿色，反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
④该实验得出的结论是SO2的还原性比Fe2+的强等
7．化学与社会、生活密切相关，对下列常见无机物用途的解释正确的是（ ）
| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
| A | Na可用于与TiCl4反应得3D打印飞机钛构件所需的原料Ti粉 | Na具有强还原性 |
| B | 明矾可用作净水 | 明矾能杀菌消毒 |
| C | SO2可用于漂白纸浆 | SO2具有强氧化性 |
| D | SiO2可用于制造光导纤维 | SiO2具有导电性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．下列物质与溴水混合振荡，溶液分层且上层有色、下层无色的是（ ）
| A． | 乙烯 | B． | 甲苯 | C． | 硝基苯 | D． | 甘油 |