3．某有机物分子中有 n 个-CH 2-.m 个 .a个-CH 3.其余为-OH.则该物质分子中-OH的个数可能为( )A．m-aB．n+m+aC．m+1-aD．m-1-a——青夏教育精英家教网——

3．某有机物分子中有 n 个-CH ₂-，m 个

，a个-CH ₃，其余为-OH，则该物质分子中-OH的个数可能为（　　）

15ml 0.1mol/L KOH溶液中滴入0.2mol/L（一元弱酸HA），溶液pH和加入弱酸HA体积的关系曲线如图所示，有关离子浓度的大小关系正确的是（　　）

	A．	在A、B间任意一点（不包括A、B两点）：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	在B点：c（A^-）=c（K⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），且a=7.5
	C．	在C点：c（A^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	在D点：c（A ^-）+c（HA）＞2 c（K⁺）

1．请根据以下知识解答

（R代表烃基，下同．）
R-C≡C-（CH₂）_n-CH═CH₂+H₂$\stackrel{Pd，BaSO_{4}}{→}$R-CH═CH-（CH₂）_n-CH═CH₂
1，4-丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备，请写出相应物质的结构简式：

（1）请写出A和D的结构简式：HC≡CCH=CH₂、HC≡CCH₂OH．
（2）写出生成CH₂BrCH=CHCH₂Br的化学反应方程式：CH₂=CHCH=CH₂+Br₂→CH₂BrCH=CHCH₂Br
写出生成F （PBT）的化学方程式

．
（3）关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有4个．
（4）某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图．
提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：
a $\stackrel{反应物}{→}$ b $\stackrel{反应物}{→}$ c …乙二醇．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a
	B．	常温下5.0×10^-3mol•L^-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A^2-）＜c（H₂A）
	C．	a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b
	D．	Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）

19．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

	操作和现象	结论
A	向装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄后，在试管口观察到红棕色气体	HNO₃分解生成了NO₂
B	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）₂浊液，加热，没有砖红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖
C	向无水乙醇中加入浓H₂SO₄，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，红色褪去	使溶液褪色的气体一定是乙烯
D	向水玻璃溶液中通入足量CO₂ 后，产生白色浑浊	生成了硅酸沉淀

18．下列表示溶液中发生反应的方程式错误的是（　　）

	A．	100 mL 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中加入0.01 molCH₃COOH：CO₃^2-+CH₃COOH═HCO₃^-+CH₃COO^-
	B．	4 mol/L的NaAlO₂溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O═3Al（OH）₃↓+Al³⁺
	C．	向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO₄2KMnO₄+HCOOK+KOH═2K₂MnO₄+CO₂↑+H₂O
	D．	在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃再加入PbO₂，则反应体系显紫红色：5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺═5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O

17．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：乙＞丙＞丁
	B．	最高价氧化物对应的水化物的碱性：乙＞丙
	C．	简单气态氢化物稳定性：丁＞甲
	D．	甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电

常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
	B．	a点的溶液中：c（H⁺）=c（Cl^-）+c（HClO）+c（OH^-）
	C．	由a点到b点的过程中，溶液中C（H⁺）：C（ClO^-）减小
	D．	c点所示溶液中：c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）

15．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（　　）

	A．	6g石墨中的共价键数目
	B．	常温常压下，17g ND₃中所含分子数目
	C．	0.1mol羟基（-OH）中所含电子数目
	D．	向0.2mol NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH^-数目

14．下列实验的操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合	生成白色沉淀	结合H⁺的能力： CO₃^2-＜AlO₂^-
B	常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中	浓硫酸中铝片先溶解完	反应物浓度越大，反应速率越快
C	向2mL 2%的CuSO₄溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振荡后加入几滴有机试剂X的溶液，加热	未出现砖红色沉淀	有机试剂X中不含醛基
D	2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl₂溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl₃溶液	白色沉淀转化为红褐色沉淀	溶解度： Mg（OH）₂＞Fe（OH）₃

0 154468 154476 154482 154486 154492 154494 154498 154504 154506 154512 154518 154522 154524 154528 154534 154536 154542 154546 154548 154552 154554 154558 154560 154562 154563 154564 154566 154567 154568 154570 154572 154576 154578 154582 154584 154588 154594 154596 154602 154606 154608 154612 154618 154624 154626 154632 154636 154638 154644 154648 154654 154662 203614