14．能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．向FeI2溶液中滴入过量溴水:2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO4——青夏教育精英家教网——

14．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

	A．	向FeI₂溶液中滴入过量溴水：2Fe²⁺+2I^-+2Br₂=2Fe³⁺+I₂+4Br^-
	B．	NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
	C．	用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	D．	向FeCl₃溶液中加入少量KSCN溶液：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃↓

13．下列电极反应式正确的是（　　）

	A．	以惰性材料为电极，KOH溶液为电解质构成原电池，负极反应式为H₂-2e^-=2H⁺
	B．	铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑
	C．	以铜为电极将2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺设计成原电池，正极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺
	D．	以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极反应式为Al-3e^-=Al³⁺

12．在一密闭容器中充入一定量的H₂和N₂，经测定反应开始后3s末的v（H₂）=0.3mol•L^-1•s^-1，则3s末NH₃的浓度为（　　）

将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V₂=460mL时，则原混合物中镁铝的质量比是（　　）

10．化学在生产生活中有重要的应用，写出下列应用涉及的方程式．
（1）因Na₂O₂与二氧化碳反应可以生成氧气，Na₂O₂可以作为供氧剂．化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（2）小苏打可用于治疗胃酸（盐酸）过多．离子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

9．下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（　　）

	A．	煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程
	B．	煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程
	C．	煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程
	D．	通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油

8．油脂的硬化属于（　　）

7．写出下列有机物的结构简式或者名称：
（1）2，3，5一三甲基-4-乙基庚烷CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）C（CH₃CH₂）（CH₃）CH₂CH₂CH₃
（2）3，4，4-三甲基-1-戊炔CH≡CCH（CH₃）CH（CH₃）₃
（3）

4-甲基-1-戊炔
（4）

3，3，4=三甲基己烷．

6．已知某微粒的结构示意图为：

（ y≠0 ）．请回答：
（1）当x-y=10时，该微粒为原子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
（2）当y=8时，微粒可能为（不少于5种）Ar、K⁺、Ca²⁺、S^2-、Cl^-．
（3）写出x+y=12与x+y=16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

5．某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等离子．向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示．

（1）A、B、C、D四点中沉淀成分相同的是B、C（写代号）
（2）由图象可推出原溶液中一定含有的离子有：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-
（3）若要检验可能存在的离子应采取的方法是焰色反应
（4）原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1：1
（5）由图象计算使用的NaOH溶液的物质的量浓度是1mol/L．

0 154454 154462 154468 154472 154478 154480 154484 154490 154492 154498 154504 154508 154510 154514 154520 154522 154528 154532 154534 154538 154540 154544 154546 154548 154549 154550 154552 154553 154554 154556 154558 154562 154564 154568 154570 154574 154580 154582 154588 154592 154594 154598 154604 154610 154612 154618 154622 154624 154630 154634 154640 154648 203614