Question

13．下列电极反应式正确的是（　　）

• A． 以惰性材料为电极，KOH溶液为电解质构成原电池，负极反应式为H₂-2e^-=2H⁺
• B． 铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑
• C． 以铜为电极将2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺设计成原电池，正极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺
• D． 以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极反应式为Al-3e^-=Al³⁺

Answer 1

分析 A、以惰性材料为电极，KOH溶液为电解质构成的氢氧燃料电池，在负极上是氢气失电子的反应；
B、铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池，正极上是氢离子得电子的还原反应；
C、将2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺设计成原电池，则金属铜是负极，据此回答；
D、以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，自发的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间．

解答 解：A、以惰性材料为电极，KOH溶液为电解质构成的氢氧燃料电池，在负极上是氢气失电子的反应H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，故A错误；
B、铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池，正极上是氢离子得电子的还原反应2H⁺+2e^-=H₂↑，故B正确；
C、将2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺设计成原电池，则金属铜是负极，负极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，故C错误；
D、以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，自发的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，负极反应式为4OH^-+Al-3e^-=[Al（OH）₄]^-，故D错误．
故选B．

点评 本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应式的书写知识，属于基本知识的考查，难度中等．