题目内容
8．油脂的硬化属于（ ）| A． | 氧化反应 | B． | 加成反应 | C． | 取代反应 | D． | 化合反应 |
分析 油脂的氢化也叫油脂的硬化，通过油脂的氢化，就是在催化剂镍的作用下与氢加成，不饱和高级脂肪酸就变成了饱和的高级脂肪酸，据此进行解答．
解答 解：油脂的硬化是不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气在一定条件下发生变成饱和高级脂肪酸甘油酯，属于加成反应，
故选B．
点评 本题考查油脂的组成、结构与性质，题目难度不大，明确有机反应类型为解答关键，注意掌握油脂硬化的原理及发生的化学反应的实质，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
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18．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 | 试管内壁均有水珠 | 两种物质均受热分解 |
| B | 向滴有酚酞的NaOH溶液中 通入SO2 | 溶液红色褪去 | SO2具有漂白性 |
| C | 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 | 加入淀粉后溶液变成蓝色 | 氧化性：Cl2＞I2 |
| D | 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液 | 加入H2O2后溶液变成血红色 | Fe2+既有氧化性又有还原性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．10mL 18mol/L的H2SO4中加入足量的锌片并加热，充分反应，产生标况下2.688L气体，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 参与反应的硫酸少于0.18mol | B． | 有0.12mol H2SO4被还原 | ||
| C． | 反应后溶液中无H2SO4剩余 | D． | 消耗锌片为7.8g |
16．下列物质不属于离子化合物是（ ）
| A． | Na2O2 | B． | KOH | C． | NH4Cl | D． | HCl |
3．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ）
| A． | 硅原子和钠原子 | B． | 硼原子和氢原子 | C． | 氯原子和碳原子 | D． | 碳原子和铝原子 |
13．下列电极反应式正确的是（ ）
| A． | 以惰性材料为电极，KOH溶液为电解质构成原电池，负极反应式为H2-2e-=2H+ | |
| B． | 铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式为2H++2e-=H2↑ | |
| C． | 以铜为电极将2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计成原电池，正极反应式为Cu-2e-=Cu2+ | |
| D． | 以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极反应式为Al-3e-=Al3+ |
20．甲，乙两同学用图所示装置进行实验探究硝酸与铁反应的产物．
文献记载：
I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
Ⅳ．铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]：亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
甲的实验操作和现象记录如下：
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．
（2）甲的实验操作中通入CO2的目的是排除反应体系中的空气，防止对产物中有无一氧化氮判断的干扰．
（3）甲取少量B中溶液，加热，棕色溶液变浅绿色，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色其原因是FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0，正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动，甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，浓硝酸换成稀硝酸浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色．
（5）将A所得溶液稀释至500mL，取少量稀释后的溶液调节pH后，滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成，由此证明A溶液中含有Fe2+（填离子符号）．
另取稀释后的溶液25.00mL加入过量的KI固体，充分反应后pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.25mo1/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），则A中所得溶液的c（Fe3+）=0.16mo1/L．
文献记载：
I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
Ⅳ．铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]：亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
甲的实验操作和现象记录如下：
| 实验操作 | 实验现象 |
| 打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹． | |
| 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞． | 无明显现象． |
| 加热烧瓶，反应开始后停止加热． | ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅． ②反应停止后，A中无固体剩余，得100mL的溶液 |
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．
（2）甲的实验操作中通入CO2的目的是排除反应体系中的空气，防止对产物中有无一氧化氮判断的干扰．
（3）甲取少量B中溶液，加热，棕色溶液变浅绿色，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色其原因是FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0，正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动，甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，浓硝酸换成稀硝酸浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色．
（5）将A所得溶液稀释至500mL，取少量稀释后的溶液调节pH后，滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成，由此证明A溶液中含有Fe2+（填离子符号）．
另取稀释后的溶液25.00mL加入过量的KI固体，充分反应后pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.25mo1/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），则A中所得溶液的c（Fe3+）=0.16mo1/L．
17．乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是（ ）
| A． | 都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 都能发生加聚反应生成高分子化合物 | |
| C． | 都不溶于水，且密度比水小 | |
| D． | 分子中各原子都处于同一平面上 |
18．设NA表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO3 2-离子数之和为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LC2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA | |
| C． | 1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA | |
| D． | 18gNH4+所含的电子数11NA |