Question

6．已知某微粒的结构示意图为： （ y≠0 ）．请回答：
（1）当x-y=10时，该微粒为原子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
（2）当y=8时，微粒可能为（不少于5种）Ar、K⁺、Ca²⁺、S^2-、Cl^-．
（3）写出x+y=12与x+y=16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）当x-y=10时，核内的质子数等于核外的电子数；
（2）当y=8时，该微粒达8电子的稳定结构，可能为原子、阳离子或阴离子，据此分析；
（3）由于当此微粒是元素的原子时，则有x=10+y，然后结合x+y=12与x+y=16，分别求解出两种元素的种类，据此分析．

解答 解：（1）由于核外的第一层和第二层上共有10个电子，故当x-y=10时，核内的质子数等于核外的电子数，则该微粒为原子，故答案为：原子；
（2）当y=8时，该微粒达8电子的稳定结构，可能为原子、阳离子或阴离子．若为原子，则为Ar；若为阳离子，即通过失电子达到8电子稳定结构，则可以为K⁺、Ca²⁺；若为阴离子，则通过得电子达到了8电子的稳定结构，则可能为S^2-、Cl^-等，故答案为：K⁺、Ca²⁺、S^2-、Cl^-；
（3）由于当此微粒是元素的原子时，则有x=10+y，若x+y=12，则解得x=11，即此元素为钠元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH；若x+y=16，则解得x=13，其最高价氧化物对应水化物为Al（OH）₃，则两者反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查了根据结构示意图推导微粒的种类、并通过所给的条件来计算出元素的种类并书写化学方程式，难度不大，应注意的是符合同一个结构示意图的可能是原子，也可能是离子．