4．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（　　）
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小
C．电解硫酸铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
D．电解氯化铜溶液，消耗完氯化铜后电解就会停止
3．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：
X极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
Y极：O2+4e-+2H2O=4OH-
下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（　　）
A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极
B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不改变
C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移
D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH降低
2．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
A．水          B．泡沫灭火器         C．干粉灭火器            D．细沙盖灭
（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，
可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O       D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O           F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
①H2O2处理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O
推测X的化学式为NaHCO3．
②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
A．1           B．$\frac{1}{2}$      C．2  D．不能确定
（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为80.0%．
1．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示．其中Z的单质是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域．
WX
YZ
（1）W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）r（Yn+）＜r（Xm-）．（填“＞”“﹦”“＜”）
（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是CD．
A．原子序数：X＞W                B．最低化合价：X＞W
C．最简单氢化物的稳定性：X＞W    D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W
（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则A生成B的化学方程式为2Na+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；B与C混合反应的离子方程式为Al3++3 AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
20．某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对氢气的相对密度为43.5，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子化合物C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为Cl2O．
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O，该反应体现气体A具有氧化性．
（4）试写出制取气体A的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）设计实验探究C中阳离子的成分取少量晶体溶于水，加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+．
19．固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：

根据上述实验，下列说法正确的是（　　）
A．气体1可能为SO2和CO2的混合物
B．沉淀3可能为Al（OH）3
C．沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物
D．固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2
18．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解
B向滴有酚酞的NaOH溶液中
通入SO2		溶液红色褪去SO2具有漂白性
C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2
D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性
A．AB．BC．CD．D
17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
16．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．pH=12的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
B．在0.1mol•L-1的NaHCO3 溶液中：K+、Al3+、I-、Cl-
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
15．下列说法中正确的是（　　）
A．干冰、液态氯化氢都是电解质
B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
C．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
 0  154447  154455  154461  154465  154471  154473  154477  154483  154485  154491  154497  154501  154503  154507  154513  154515  154521  154525  154527  154531  154533  154537  154539  154541  154542  154543  154545  154546  154547  154549  154551  154555  154557  154561  154563  154567  154573  154575  154581  154585  154587  154591  154597  154603  154605  154611  154615  154617  154623  154627  154633  154641  203614 

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