2．
已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S$?_{充电}^{放电}$Li2S有关上述两种电池说法正确的是（ ）
已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S$?_{充电}^{放电}$Li2S有关上述两种电池说法正确的是（ ）| A． | 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 | |
| B． | 锂离子电池放电时，负极反应为：6C+xLi++xe-═LixC6 | |
| C． | 理论上两种电池的比能量相同 | |
| D． | 如图表示用锂硫电池给锂离子电池充电 |
1．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：3v（B）=2v（A），2v（B）=3v（C），则此反应可表示为（ ）
| A． | 3A+B=C | B． | 2A+2B=3C | C． | 4A+6B=9C | D． | 9A+6B=4C |
19．
某反应历程，假设体系的始态为S，终态为L，它们之间的变化用两段弧线（可以包含着任意数目的中间步骤）连接如图所示．（ ）
某反应历程，假设体系的始态为S，终态为L，它们之间的变化用两段弧线（可以包含着任意数目的中间步骤）连接如图所示．（ ）| A． | 一定有△H1＜0 | B． | 一定有△H2＜0 | ||
| C． | 一定有△H1＜0，△H2＞0 | D． | 一定有△H1+△H2=0 |
18．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
| A． | CO32-+H2O?HCO3-+OH- 热的纯碱溶液清洗油污 | |
| B． | Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ 明矾净水 | |
| C． | Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）3（胶体）+3H+ 制备Fe（OH）3胶体 | |
| D． | SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 |
17．研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl．关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 降低了反应的活化能 | B． | 增大了反应物、生成物的能量 | ||
| C． | 降低了反应的焓变 | D． | 增大了反应的平衡常数 |
16．我国明代宋应星所著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷定毁罐取出，…，即倭铅也，…，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，结合所学知识对下列语句作出判断（ ）
①我国历史上铅的使用早于锌；
②锌和铅有相似性但锌更活泼；
③铅蓄电池放电时，正负极的质量均增加；
④“升炼倭铅”属于热还原法冶炼金属．
①我国历史上铅的使用早于锌；
②锌和铅有相似性但锌更活泼；
③铅蓄电池放电时，正负极的质量均增加；
④“升炼倭铅”属于热还原法冶炼金属．
| A． | 有一句正确 | B． | 有两句正确 | C． | 有三句正确 | D． | 四句均正确 |
13．某化学小组欲探究常见铁的化合物的氧化性和还原性．请回答下列问题：
（1）请帮助他们完成以下实验报告：
【实验目的】探究铁的化合物的氧化性和还原性
【所用试剂】铁粉、锌片、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水
实验记录
【实验结论】Fe3+有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性．
（2）亚铁盐在溶液中易被氧化，保存亚铁盐溶液时常加入某种试剂防止亚铁盐被氧化．所加的试剂是加入少量铁粉．
0 154423 154431 154437 154441 154447 154449 154453 154459 154461 154467 154473 154477 154479 154483 154489 154491 154497 154501 154503 154507 154509 154513 154515 154517 154518 154519 154521 154522 154523 154525 154527 154531 154533 154537 154539 154543 154549 154551 154557 154561 154563 154567 154573 154579 154581 154587 154591 154593 154599 154603 154609 154617 203614
（1）请帮助他们完成以下实验报告：
【实验目的】探究铁的化合物的氧化性和还原性
【所用试剂】铁粉、锌片、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水
实验记录
| 序号 | 实验内容 | 实验观察 | 离子方程式 | 解释与结论 |
| ① | 在FeCl2溶液中 滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色 变为黄色 | 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | Fe2+具有还原性 |
② | 在FeCl2溶液中 加入锌片 | / | Zn+Fe2+=Zn2+ +Fe | Fe2+具有氧化性 |
| ③ | 在FeCl3溶液中 加入足量铁粉 | 溶液由黄色变成浅绿色 | Fe+2Fe3+═3Fe2+ | Fe3+具有氧化性 |
④ | 在FeCl3溶液中 通入H2S气体 | 溶液变为浅绿色并 有淡黄色沉淀生成 | H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+ | Fe3+具有氧化性 |
（2）亚铁盐在溶液中易被氧化，保存亚铁盐溶液时常加入某种试剂防止亚铁盐被氧化．所加的试剂是加入少量铁粉．