题目内容

13．某化学小组欲探究常见铁的化合物的氧化性和还原性．请回答下列问题：
（1）请帮助他们完成以下实验报告：
【实验目的】探究铁的化合物的氧化性和还原性
【所用试剂】铁粉、锌片、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水
实验记录
序号实验内容实验观察离子方程式解释与结论
①在FeCl2溶液中
滴入适量氯水		溶液由浅绿色
变为黄色		2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
Fe2+具有还原性

②		在FeCl2溶液中
加入锌片		/Zn+Fe2+=Zn2+
+Fe		Fe2+具有氧化性
③在FeCl3溶液中
加入足量铁粉		溶液由黄色变成浅绿色Fe+2Fe3+═3Fe2+
Fe3+具有氧化性

④		在FeCl3溶液中
通入H2S气体		溶液变为浅绿色并
有淡黄色沉淀生成		H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
Fe3+具有氧化性
【实验结论】Fe3+有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性．
（2）亚铁盐在溶液中易被氧化，保存亚铁盐溶液时常加入某种试剂防止亚铁盐被氧化．所加的试剂是加入少量铁粉．

分析 （1）①溶液由浅绿色变为黄色，由于氯气氧化亚铁离子，生成铁离子；
②锌与亚铁离子发生氧化还原反应体现亚铁离子的氧化性；
③在FeCl3溶液中加入足量铁粉，发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，溶液由黄色变成浅绿色；
④溶液变为浅绿色，说明生成亚铁离子，并有淡黄色沉淀生成，说明生成硫单质，发生反应的离子方程式为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；
（2）亚铁盐在溶液中加入少量的铁粉可以防止亚铁离子被氧化．

解答 解：（1）①溶液由浅绿色变为黄色，由于氯气氧化亚铁离子，生成铁离子，所以反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
②锌与亚铁离子发生氧化还原反应体现亚铁离子的氧化性，故答案为：Fe2+具有氧化性；
③在FeCl3溶液中加入足量铁粉，发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，溶液由黄色变成浅绿色，故答案为：溶液由黄色变成浅绿色；
④溶液变为浅绿色，说明生成亚铁离子，并有淡黄色沉淀生成，说明生成硫单质，发生反应的离子方程式为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，故答案为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；
（2）亚铁盐在溶液中加入少量的铁粉可以防止亚铁离子被氧化，故答案为：加入少量铁粉．

点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握发生的氧化还原反应原理及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力、实验能力及归纳能力的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
3．某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾，将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成CuSO4．
（1）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾3.75kg．
（2）将这种胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成杀菌剂波尔多液．
①此波尔多液中Cu2+和Ca2+的物质的量之比为2：5（最简整数比）
②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4•xCu（OH）2•yCa（OH）2•zH2O，此种配比当x=1时，y的数值为4．
4．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（　　）
A．36种B．32种C．27种D．18种
1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．金属钠投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．铁与足量的稀盐酸充分反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．将氯气通入氢氧化钠稀溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．氧化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
8．美国“海浪”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法错误的是（　　）
A．铝钠合金是混合物
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小
18．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）
A．CO32-+H2O?HCO3-+OH-　　热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+　　明矾净水
C．Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）3（胶体）+3H+    制备Fe（OH）3胶体
D．SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl　　　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
5．某同学进行如图所示的铜--锌原电池实验，已知电解质溶液中H+向X极移动．
（1）电极材料X为铜，Y为锌．
（2）从理论上讲，预计观察到的现象是铜片上有无色气泡产生，锌片溶解，电流计指针发生偏转．
（3）实验过程中，观察到：锌极上有少量的气泡放出，铜极上有大量的气泡放出，试解释原因锌片不纯，锌与杂质构成了许多微小的原电池．
2．25℃时，由醋酸和醋酸钠按一定比例混合形成的溶液始终保持c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L，该溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示，下列有关该溶液的叙述中正确的是（　　）
A．pH=5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．W点所表示的溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）
C．pH=3的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
D．据图象可求得该温度下CH3COOH的电离常数Ka=10-4.75
3．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
B．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水MgCl2
D．Fe$→_{高温}^{H_{2}O}$Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网