题目内容
13．某化学小组欲探究常见铁的化合物的氧化性和还原性．请回答下列问题：（1）请帮助他们完成以下实验报告：
【实验目的】探究铁的化合物的氧化性和还原性
【所用试剂】铁粉、锌片、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水
实验记录
| 序号 | 实验内容 | 实验观察 | 离子方程式 | 解释与结论 |
| ① | 在FeCl2溶液中 滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色 变为黄色 | 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | Fe2+具有还原性 |
② | 在FeCl2溶液中 加入锌片 | / | Zn+Fe2+=Zn2+ +Fe | Fe2+具有氧化性 |
| ③ | 在FeCl3溶液中 加入足量铁粉 | 溶液由黄色变成浅绿色 | Fe+2Fe3+═3Fe2+ | Fe3+具有氧化性 |
④ | 在FeCl3溶液中 通入H2S气体 | 溶液变为浅绿色并 有淡黄色沉淀生成 | H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+ | Fe3+具有氧化性 |
（2）亚铁盐在溶液中易被氧化，保存亚铁盐溶液时常加入某种试剂防止亚铁盐被氧化．所加的试剂是加入少量铁粉．
分析 （1）①溶液由浅绿色变为黄色，由于氯气氧化亚铁离子，生成铁离子；
②锌与亚铁离子发生氧化还原反应体现亚铁离子的氧化性；
③在FeCl3溶液中加入足量铁粉，发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，溶液由黄色变成浅绿色；
④溶液变为浅绿色，说明生成亚铁离子，并有淡黄色沉淀生成，说明生成硫单质，发生反应的离子方程式为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；
（2）亚铁盐在溶液中加入少量的铁粉可以防止亚铁离子被氧化．
解答 解：（1）①溶液由浅绿色变为黄色，由于氯气氧化亚铁离子，生成铁离子，所以反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
②锌与亚铁离子发生氧化还原反应体现亚铁离子的氧化性，故答案为：Fe2+具有氧化性；
③在FeCl3溶液中加入足量铁粉，发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，溶液由黄色变成浅绿色，故答案为：溶液由黄色变成浅绿色；
④溶液变为浅绿色，说明生成亚铁离子，并有淡黄色沉淀生成，说明生成硫单质，发生反应的离子方程式为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，故答案为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；
（2）亚铁盐在溶液中加入少量的铁粉可以防止亚铁离子被氧化，故答案为：加入少量铁粉．
点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握发生的氧化还原反应原理及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力、实验能力及归纳能力的考查，题目难度中等．
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25℃时，由醋酸和醋酸钠按一定比例混合形成的溶液始终保持c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L，该溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示，下列有关该溶液的叙述中正确的是（ ）| A． | pH=5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
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