12．下列有关同分异构体数目的叙述中.不正确的是( )A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代.所得产物有6种B．结构简式为的烃.分子中含有两个苯环的该烃的同分异构体为4种C．碳原子数小于或——青夏教育精英家教网——

12．下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
	B．	结构简式为的烃，分子中含有两个苯环的该烃的同分异构体为4种
	C．	碳原子数小于或等于10的烷烃中其一氯代物只有一种的烷烃有4种
	D．	菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	CH₂Cl₂不存在同分异构体是甲烷正四面体结构的理由之一
	B．	和互为同系物
	C．	的系统命名的名称是1，2-二溴-2-环己烯
	D．	的名称为2-甲基-3-乙基丁烷

10．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．已知：A元素的一种原子中没有中子，B元素的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，C与A同主族，D的族序数与电子层数相同，E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）C的原子结构示意图为

；F元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）A、B元素构成的全部化合物的化学式为H₂O、H₂O₂；
（3）试完成以下比较：
①E、F对应的气态氢化物的稳定性强弱（用化学式表示）HCl＞H₂S；
②B、C、D、E、F形成的简单离子的半径大小（用相应离子符号表示）S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（4）写出常见的、同时符合下列要求的两个化学方程式：
①利用上述六种元素中的某种金属元素的单质X，与由其中两种非金属元素形成的化合物Y反应生成氢气；
②两个方程式中，金属单质X和化合物Y均不能重复使用．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（5）将24g单质E在足量B单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol•L^-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是Na⁺、SO₃^2-、HSO₃^-．

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
（1）指出元素A在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）Cl，可以验证该结论的是（填写字母序号）CD；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点 B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D．比较这两种元素置换能力的强弱
（3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃（填写化学式）

8．下列各组有机物中，只需加入溴水就能鉴别的是（　　）

	A．	甲苯、苯、己烯		B．	己炔、己烯、四氯化碳
	C．	己烷、苯、乙醇		D．	己烯、苯、四氯化碳

7．主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．回答下列问题：
（1）写出B元素位于周期表中的位置第二周期VIA族．
（2）写出CB₂与D₂B₂反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）用电子式表示化合物 A₂B₂ 的形成过程：

（4）由A、B、C、D组成的一种化合物既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应，请写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

6．请写出下列微粒的电子式
KOH

5．现有部分短周期主族元素的有关信息，如表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层电子数是K层的三倍
X	最高化合价为+7价
Y	短周期主族元素原子中半径最大
Z	地壳中含量最多的金属元素

（1）下列酸中不能溶解Z单质的是A．
A、冷浓硝酸 B、热浓硫酸 C、浓盐酸 D、稀硝酸
（2）可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是C．
A、二氧化碳 B、水 C、沙土 D、干粉（主要成分为NaHCO₃）
（3）元素X与元素T相比，非金属性较弱的是S（用元素符号表示）．下列表述中能证明这一事实的是B．
A、在溶液中T的单质能置换出X的单质；
B、X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定
（4）四种元素的最高价氧化物中Z的最高价氧化物的化学特性是两性．

在元素周期表中所示氮元素如图．化学家在研究人工固氮的过程中使用了N₃^-，下列对于N₃^-的说法中不正确的是（　　）

	A．	N₃^-是氮元素的一种新单质		B．	N₃^-是带1个单位负电荷的阴离子
	C．	N₃^-的相对质量约为42		D．	1个N₃^-中有21个质子和22个电子

3．由CO与H₂催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
（1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，它的元素符号为Zn，其+2价离子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或【Ar】3d¹⁰．
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式C≡O．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子间形成氢键；
（4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物．已知铜的重要化合物胆矾CuSO₄•5H₂O可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是B，D（填字母）．
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键．共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（5）比较元素As的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由沸点 NH₃＞AsH₃＞PH₃ 理由：NH₃分子间形成氢键，AsH₃相对分子质量大．稳定性 NH₃＞PH₃＞AsH₃理由：N，P，As 从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱．

0 154418 154426 154432 154436 154442 154444 154448 154454 154456 154462 154468 154472 154474 154478 154484 154486 154492 154496 154498 154502 154504 154508 154510 154512 154513 154514 154516 154517 154518 154520 154522 154526 154528 154532 154534 154538 154544 154546 154552 154556 154558 154562 154568 154574 154576 154582 154586 154588 154594 154598 154604 154612 203614